El fosfato de diamonio ( DAP ; nombre IUPAC fosfato de diamonio hidrógeno ; fórmula química (NH 4 ) 2 (HPO 4 )) es una de una serie de sales de fosfato de amonio solubles en agua que se pueden producir cuando el amoníaco reacciona con ácido fosfórico .
El fosfato de diamonio sólido muestra una presión de disociación del amoníaco como la que se da mediante la siguiente expresión y ecuación: [2]
A 100 °C, la presión de disociación del fosfato de diamonio es de aproximadamente 5 mmHg. [3]
Según la hoja de datos de seguridad del fosfato diamónico de CF Industries, Inc., la descomposición comienza a una temperatura tan baja como 70 °C: "Productos de descomposición peligrosos: pierde amoníaco gradualmente cuando se expone al aire a temperatura ambiente. Se descompone en amoníaco y fosfato monoamónico a unos 70 °C (158 °F). A 155 °C (311 °F), el DAP emite óxidos de fósforo, óxidos de nitrógeno y amoníaco".
El DAP se utiliza como fertilizante . [4] Cuando se aplica como fertilizante vegetal, aumenta temporalmente el pH del suelo , pero a largo plazo el suelo tratado se vuelve más ácido que antes, debido a la nitrificación del amonio. Es incompatible con productos químicos alcalinos porque es más probable que su ion amonio se convierta en amoníaco en un entorno de pH alto. El pH promedio en solución es de 7,5 a 8. [5] La formulación típica es 18-46-0 (18 % N, 46 % P 2 O 5 , 0 % K 2 O). [5]
El DAP se puede utilizar como retardante de fuego . Reduce la temperatura de combustión del material, disminuye las tasas máximas de pérdida de peso y provoca un aumento en la producción de residuos o carbón. [6] Estos son efectos importantes en la lucha contra los incendios forestales, ya que reducir la temperatura de pirólisis y aumentar la cantidad de carbón formado reduce esa cantidad de combustible disponible y puede conducir a la formación de un cortafuegos .
El DAP también se utiliza como nutriente de levadura en la elaboración de vino y de hidromiel ; como aditivo en algunas marcas de cigarrillos, supuestamente como potenciador de la nicotina ; para evitar el resplandor en los fósforos, para purificar el azúcar ; como fundente para soldar estaño, cobre, zinc y latón; y para controlar la precipitación de colorantes coloidales solubles en álcali e insolubles en ácido sobre la lana . [1]
El compuesto se encuentra en la naturaleza como el mineral extremadamente raro fosfammita. [7] [8] El compuesto dihidrógeno relacionado se encuentra como el mineral bifosfamita. [9] [8] Ambos están relacionados con depósitos de guano. [7] [9]