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Ácido clorhídrico

El ácido clórico , HClO3 , es un oxoácido del cloro y el precursor formal de las sales de clorato . Es un ácido fuerte ( pKa ≈ −2,7) y un agente oxidante .

Propiedades

El ácido clórico es termodinámicamente inestable con respecto a la desproporción .

El ácido clórico es estable en solución acuosa fría hasta una concentración de aproximadamente el 30%, y se pueden preparar soluciones de hasta el 40% mediante evaporación cuidadosa a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:

8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3O2
3HClO3 → HClO4 + H2O + 2ClO2

Peligros

El ácido clórico es un potente agente oxidante. La mayoría de los compuestos orgánicos e inflamables deflagrarán al contacto.

Producción

Se puede preparar mediante la reacción del ácido sulfúrico con clorato de bario , eliminándose el sulfato de bario insoluble por precipitación:

Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4

Otro método es el calentamiento del ácido hipocloroso , produciendo ácido clórico y cloruro de hidrógeno :

3HClO → HClO3 + 2HCl

Véase también

Referencias

  1. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie (en alemán). Berlina. ISBN 978-3-11-017770-1.OCLC 180963521  .{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)