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Azida de plata

La azida de plata es un compuesto químico con la fórmula AgN 3 . Es una sal de plata (I) del ácido hidrazoico . Forma cristales incoloros. Como la mayoría de las azidas, es un explosivo primario .

Estructura y química

La azida de plata se puede preparar tratando una solución acuosa de nitrato de plata con azida de sodio . [2] La azida de plata precipita como un sólido blanco, dejando nitrato de sodio en solución.

AgNO 3 ( ac ) + NaN 3 (ac) → AgN 3 ( s ) + NaNO 3 (ac)

La cristalografía de rayos X muestra que AgN 3 es un polímero de coordinación con Ag + plano cuadrado coordinado por cuatro ligandos de azida . En consecuencia, cada extremo de cada ligando de azida está conectado a un par de centros Ag + . La estructura consta de capas bidimensionales de AgN 3 apiladas una sobre la otra, con enlaces Ag–N más débiles entre capas. La coordinación de Ag + puede describirse alternativamente como octaédrica 4 + 2 altamente distorsionada, siendo los dos átomos de nitrógeno más distantes parte de las capas superior e inferior. [3]

En su reacción más característica, el sólido se descompone explosivamente, liberando gas nitrógeno:

2 AgN 3 (s) → 3 N 2 (g) + 2 Ag(s)

El primer paso en esta descomposición es la producción de electrones libres y radicales azida; por lo tanto, la velocidad de reacción aumenta con la adición de óxidos semiconductores . [4] La azida de plata pura explota a 340  °C , pero la presencia de impurezas la reduce a 270 °C. [5] Esta reacción tiene una energía de activación y un retraso inicial menores que la descomposición correspondiente de la azida de plomo . [6]

Seguridad

El AgN 3 , como la mayoría de las azidas de metales pesados, es un explosivo primario peligroso . La descomposición puede desencadenarse por exposición a la luz ultravioleta o por impacto. [2] El nitrato de amonio cérico [NH 4 ] 2 [Ce(NO 3 ) 6 ] se utiliza como agente oxidante para destruir el AgN 3 en derrames. [5]

Véase también

Referencias

  1. ^ Marr HE III.; Stanford RH Jr. (1962). "Dimensiones de la celda unitaria de la azida de plata". Acta Crystallographica . 15 (12): 1313–1314. Código Bibliográfico :1962AcCry..15.1313M. doi :10.1107/S0365110X62003497.
  2. ^ de Robert Matyas, Jiri Pachman (2013). Explosivos primarios (1.ª ed.). Springer. pág. 93. ISBN 978-3-642-28435-9.[1]
  3. ^ Schmidt, CL Dinnebier, R.; Wedig, U.; Jansen, M. (2007). "Estructura cristalina y enlace químico de la fase de alta temperatura de AgN3 " . Química inorgánica . 46 (3): 907–916. doi :10.1021/ic061963n. PMID  17257034.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  4. ^ Andrew Knox Galwey; Michael E. Brown (1999). Descomposición térmica de sólidos iónicos (vol. 86 de Estudios en química física y teórica . Elsevier. p. 335. ISBN 978-0-444-82437-0.
  5. ^ ab Margaret-Ann Armour (2003). Guía de eliminación de sustancias químicas peligrosas de laboratorio, Química ambiental y toxicología (3.ª ed.). CRC Press. pág. 452. ISBN 978-1-56670-567-7.
  6. ^ Jehuda Yinon; Shmuel Zitrin (1996). Métodos modernos y aplicaciones en el análisis de explosivos . John Wiley and Sons. págs. 15-16. ISBN 978-0-471-96562-6.