El óxido de tecnecio (IV) , también conocido como dióxido de tecnecio , es un compuesto químico con la fórmula TcO 2 que forma el dihidrato, TcO 2 · 2H 2 O, que también se conoce como hidróxido de tecnecio (IV) . Es un sólido negro radiactivo que se oxida lentamente en el aire. [1] [4]
El dióxido de tecnecio se produjo por primera vez en 1949 electrolizando una solución de pertecnetato de amonio bajo hidróxido de amonio y este método se utiliza para separar el tecnecio del molibdeno y el renio . [1] [4] [5] Ahora existen formas más eficientes de producir el compuesto, como la reducción del pertecnetato de amonio mediante zinc metálico y ácido clorhídrico , cloruro estannoso , hidrazina , hidroxilamina , ácido ascórbico , [4] mediante hidrólisis. de hexaclorotecnato de potasio [3] o por descomposición del pertecnetato de amonio a 700 °C en atmósfera inerte: [1] [6] [7]
Todos estos métodos excepto el último conducen a la formación del dihidrato. El método más moderno para producir este compuesto es mediante la reacción de pertecnetato de amonio con ditionito de sodio . [8]
El dihidrato se deshidrata a dióxido de tecnecio anhidro a 300 °C, y si se calienta aún más a 1100 °C bajo una atmósfera inerte; sin embargo, si hay oxígeno presente, reaccionará con el oxígeno para producir óxido de tecnecio (VII) a 450 °C. . [1] [3] [7] Si hay agua presente, el ácido pertecnético se produce mediante la reacción del óxido de tecnecio (VII) con agua. [6]
Si el dióxido de tecnecio se trata con una base, como el hidróxido de sodio , se forma el ion hidroxotecnetato(IV), que se oxida fácilmente a ácido pertecnético de numerosas maneras, como por ejemplo mediante la reacción con peróxido de hidrógeno alcalino, ácido nítrico concentrado , bromo o cerio tetravalente . [1] [7]
La solubilidad del óxido de tecnecio (IV) es muy baja y se informa que es de 3,9 μg/l. Las principales especies cuando el dióxido de tecnecio se disuelve en agua son TcO 2+ a pH inferior a 1,5, TcO(OH) + pH entre 1,5 y 2,5, TcO(OH) 2 a pH entre 2,5 y 10,9 y TcO(OH)–
3por encima de pH 10,9. La solubilidad puede verse afectada añadiendo varios ligandos orgánicos como ácido húmico y EDTA , o mediante la adición de ácido clorhídrico . Esto puede ser un problema si se libera óxido de tecnecio (IV) en el suelo, ya que aumentará la solubilidad. [9]
Si el dióxido de tecnecio se electroliza en condiciones ácidas, se produce la siguiente reacción:
El potencial del electrodo medido para esta reacción es−837,2 ± 10,0 kJ/mol. [2]
Se encontró que la susceptibilidad magnética molar del TcO 2 ·2H 2 O es χ m =244 × 10 6 [ aclaración unidades necesarias ] . [3]