El astaturo de hidrógeno , también conocido como hidruro de astato , astato , astatidohidrógeno o ácido hidrostático , es un compuesto químico con la fórmula química HAt, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno . [4] Por tanto, es un haluro de hidrógeno .
Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidrostático, que exhibe propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios , y de hecho es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato, [5] así como a la corta vida media de los diversos isótopos del astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado en el ion At + , [6] la disociación podría fácilmente resultar en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por lo tanto, una muestra de astaturo de hidrógeno puede experimentar la siguiente reacción:
Esto da como resultado gas hidrógeno elemental y precipitado de astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se hace más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astatida es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astatino. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría cortar los enlaces H-At.
Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos , [7] ya que el astato se desintegra rápidamente en otros elementos.
El astato de hidrógeno se puede producir mediante la reacción del astato con hidrocarburos (como el etano ): [8]
Esta reacción también produce el astatido de alquilo correspondiente, en este caso astatido de etilo (astatoetano).