El ácido yodhídrico (o ácido yodhídrico ) es una solución acuosa e incolora de yoduro de hidrógeno (HI). Es un ácido fuerte , que se ioniza completamente en una solución acuosa. Las soluciones concentradas de ácido yodhídrico suelen tener entre 48% y 57% HI. [2]
Una solución oxidada de ácido yodhídrico.
Reacciones
El ácido yodhídrico reacciona con el oxígeno del aire para dar yodo:
4 HI + O 2 → 2 H 2O + 2 Yo 2
Al igual que otros haluros de hidrógeno, el ácido yodhídrico se agrega a los alquenos para dar yoduros de alquilo. También se puede utilizar como agente reductor, por ejemplo en la reducción de nitrocompuestos aromáticos a anilinas. [3]
^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenclatura de química orgánica: recomendaciones y nombres preferidos de la IUPAC 2013 . Cambridge: Real Sociedad de Química . pag. 131.
^ Kumar, JS Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi (2001). "Reducción simple y quimioselectiva de compuestos nitro aromáticos a aminas aromáticas: revisión de la reducción con ácido yodhídrico". Letras de tetraedro . 42 (33): 5601–5603. doi :10.1016/s0040-4039(01)01083-8.
^ Jones, JH (2000). «El Proceso Cativa para la Fabricación de Ácido Acético» (PDF) . Metales de platino Rev. 44 (3): 94–105.
^ Sunley, GJ; Watson, DJ (2000). "Catálisis de carbonilación de metanol de alta productividad utilizando iridio - El proceso Cativa para la fabricación de ácido acético". Catálisis hoy . 58 (4): 293–307. doi :10.1016/S0920-5861(00)00263-7.
^ Skinner, Harry F. (1990). "Síntesis de metanfetamina mediante ácido yodhídrico / reducción de fósforo rojo de efedrina". Internacional de Ciencias Forenses . 48 (2): 123-134. doi :10.1016/0379-0738(90)90104-7.
enlaces externos
Tarjeta Internacional de Seguridad Química 1326
Oficina Europea de Productos Químicos
Viscosidades de soluciones acuosas de ácido clorhídrico y densidades y viscosidades de soluciones acuosas de ácido yodhídrico