Anión poliatómico (IO3) con carga -1
Compuesto químico
Un yodato es el anión poliatómico con la fórmula IO−3Es la forma más común de yodo en la naturaleza, ya que comprende los principales minerales que contienen yodo. [1] Las sales de yodato suelen ser incoloras. Son las sales del ácido yódico .
Estructura
El yodato tiene una estructura piramidal. Los ángulos O-I-O varían de 97° a 105°, algo más pequeños que los ángulos O-Cl-O en el clorato. [2]
Reacciones
Redox
El yodato es uno de los varios oxianiones del yodo y tiene un número de oxidación de +5. Participa en varias reacciones redox, como la reacción del reloj del yodo . El yodato no muestra tendencia a desproporcionarse con respecto al peryodato y al yoduro, a diferencia de lo que ocurre con el clorato.
El yodato se reduce con sulfito : [1]
- 6HSO−3+ 2IO−3 → 2I − + 6HSO−4
El yodato oxida el yoduro :
- 5I − + IO−3+ 3H 2 SO 4 → 3I 2 + 3H 2 O + 3SO2−4
De manera similar, el clorato oxida el yoduro a yodato:
- Yo − + ClO−3 → Cl − + IO−3
El yodato también se obtiene reduciendo un peryodato con un sulfuro . El subproducto de la reacción es un sulfóxido . [3]
Ácido-base
El yodato es inusual porque forma un fuerte enlace de hidrógeno con su ácido original : [2]
- Yo−3+ HIO3 → H( IO3 )−2
El anión H(IO 3 )−2Se denomina biodato .
Compuestos principales
Ocurrencia natural
En los yacimientos de caliche de Chile se encuentran minerales que contienen yodato . Los minerales yodados más importantes son la lautarita y la brüggenita, pero también se conocen yodatos que contienen cobre, como la salesita. [7]
Las aguas naturales contienen yodo en forma de yoduro y yodato, cuya proporción depende de las condiciones redox y del pH. El yodato es la segunda forma más abundante en el agua. Se asocia principalmente a aguas alcalinas y condiciones oxidantes. [8]
Referencias
- ^ ab Lyday, Phyllis A. (2005). "Yodo y compuestos de yodo". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 382–390. doi :10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
- ^ ab Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "Distribución de tioéteres en aceite base de transformador hidrotratado por oxidación y análisis ICP-AES". Investigación química industrial e ingeniería . 44 (11): 4151–4155. doi :10.1021/ie048833b.
Los tioéteres pueden oxidarse a sulfóxidos mediante peryodato, y el peryodato se reduce a yodato.
- ^ "Radiological Protection Institute of Ireland | | Media | Press notes | La radiactividad liberada por la central nuclear de Wylfa es extremadamente baja y no tiene importancia para la salud". Archivado desde el original el 17 de octubre de 2013. Consultado el 8 de abril de 2013 .
- ^ "Decisión de interrumpir la distribución futura de tabletas de yodo". Archivado desde el original el 18 de octubre de 2013. Consultado el 22 de mayo de 2013 .
- ^ Arroyave, Guillermo; Pineda, Oscar; Scrimshaw, Nevin S. (1956) [mayo de 1955]. "La estabilidad del yodato de potasio en la sal de mesa cruda". Boletín de la Organización Mundial de la Salud . 14 (1): 183–185. PMC 2538103 . PMID 13329845.
- ^ "Inicio". mindat.org .
- ^ Suecia (13 de diciembre de 2013). «Yodo (incluido el yodo-PVP) Tipos de productos 1, 3, 4 y 22 (evaluación UE 528/2012)». págs. 29-30.
