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Trimetilaluminio

El trimetilaluminio es uno de los ejemplos más simples de un compuesto de organoaluminio . A pesar de su nombre tiene la fórmula Al2 ( CH3 ) 6 ( abreviada como Al2Me6 o TMA), ya que existe como un dímero . Este líquido incoloro es pirofórico . Es un compuesto de importancia industrial, estrechamente relacionado con el trietilaluminio . [ 3] [4]

Estructura y unión

La estructura y el enlace en Al 2 R 6 y diborano son análogos (R = alquilo). En Al 2 Me 6 , las distancias Al-C(terminal) y Al-C(puente) son 1,97 y 2,14 Å, respectivamente. El centro Al es tetraédrico. [5] Los átomos de carbono de los grupos metilo puente están rodeados cada uno por cinco vecinos: tres átomos de hidrógeno y dos átomos de aluminio. Los grupos metilo se intercambian fácilmente intramolecularmente. A temperaturas más altas, el dímero se agrieta en AlMe 3 monomérico . [6]

Síntesis

El TMA se prepara mediante un proceso de dos pasos que puede resumirse de la siguiente manera:

2 Al + 6 CH 3 Cl + 6 Na → Al 2 (CH 3 ) 6 + 6 NaCl

Aplicaciones

Catálisis

A partir de la invención de la catálisis Ziegler-Natta , los compuestos de organoaluminio tienen un papel destacado en la producción de poliolefinas , como el polietileno y el polipropileno . El metilaluminoxano , que se produce a partir de TMA, es un activador de muchos catalizadores de metales de transición.

Aplicaciones de semiconductores

El TMA también se utiliza en la fabricación de semiconductores para depositar dieléctricos de película delgada y alta k como Al2O3 mediante los procesos de deposición química en fase de vapor o deposición de capa atómica . El TMA es el precursor preferido para la epitaxia en fase de vapor metalorgánica ( MOVPE ) de semiconductores compuestos que contienen aluminio , como AlAs , AlN , AlP , AlSb , AlGaAs , AlInGaAs, AlInGaP , AlGaN , AlInGaN , AlInGaNP, etc. Los criterios para la calidad del TMA se centran en (a) impurezas elementales, (b) impurezas oxigenadas y orgánicas.

Aplicaciones fotovoltaicas

En procesos de deposición muy similares al procesamiento de semiconductores, se utiliza TMA para depositar capas dieléctricas de película delgada, de baja k (no absorbentes) con Al2O3 mediante procesos de deposición química en fase de vapor o deposición de capa atómica . El Al2O3 proporciona una excelente pasivación superficial de superficies de silicio dopado con p. La capa de Al2O3 es típicamente la capa inferior con múltiples capas de nitruro de silicio (Si x N y ) para el recubrimiento.

Reacciones

Reacciones de hidrólisis y protonólisis relacionadas

El trimetilaluminio se hidroliza fácilmente, incluso de forma peligrosa:

Al 2 Me 6 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 6 CH 4

En condiciones controladas, la reacción se puede detener para dar metilaluminoxano :

AlMe 3 + H 2 O → 1/n [AlMeO] n + 2 CH 4

Las reacciones de alcoholisis y aminólisis se desarrollan de manera comparable. Por ejemplo, la dimetilamina produce el dímero de dialuminio diamida: [7]

2 AlMe 3 + 2 HNMe 2 → [AlMe 2 NMe 2 ] 2 + 2 CH 4

Reacciones con cloruros metálicos

El TMA reacciona con muchos haluros metálicos para instalar grupos alquilo. Cuando se combina con tricloruro de galio, da trimetilgalio . [8] El Al2Me6 reacciona con tricloruro de aluminio para dar ( AlMe2Cl ) 2 .

Las reacciones de TMA/haluro metálico han surgido como reactivos en la síntesis orgánica . El reactivo de Tebbe , que se utiliza para la metilenación de ésteres y cetonas , se prepara a partir de TMA y dicloruro de titanoceno . [9] En combinación con 20 a 100 % molar de Cp2ZrCl2 ( dicloruro de zirconoceno ), el (CH3 ) 2Al - CH3 se agrega "a través" de los alquinos para dar especies de aluminio vinílico que son útiles en la síntesis orgánica en una reacción conocida como carboaluminización. [10]

Aductos

En cuanto a otros compuestos "deficientes en electrones", el trimetilaluminio da aductos R 3 N . AlMe 3 . Se han cuantificado las propiedades de ácido de Lewis de AlMe 3 . [11] Los datos de entalpía muestran que AlMe 3 es un ácido duro y sus parámetros ácidos en el modelo ECW son E A = 8,66 y C A = 3,68.

Estos aductos, por ejemplo el complejo con la amina terciaria DABCO , son más seguros de manipular que el propio TMA. [12]

La misión ATREX de la NASA ( Experimento de Cohete de Transporte Anomalioso ) utilizó el humo blanco que forma el TMA al entrar en contacto con el aire para estudiar la corriente en chorro a gran altitud.

Reactivo sintético

El TMA es una fuente de nucleófilos de metilo, similar al metil litio , pero menos reactivo. Reacciona con cetonas para dar, después de un tratamiento hidrolítico, alcoholes terciarios.

Seguridad

El trimetilaluminio es pirofórico y reacciona violentamente con el aire y el agua.

Referencias

  1. ^ abcdef Sigma-Aldrich Co. , Trimetilaluminio. Consultado el 5 de mayo de 2014.
  2. ^ abcde "Trimetilaluminio".
  3. ^ Krause, Michael J.; Orlandi, Frank; Saurage, Alfred T.; Zietz, Joseph R. (2000). "Compuestos de aluminio, orgánicos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a01_543. ISBN 978-3527306732.
  4. ^ C. Elschenbroich (2006). Organometálicos . VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
  5. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química inorgánica . San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ Vass, Gábor; Tarczay, György; Magyarfalvi, Gábor; Bödi, András; Szepes, László (2002). "Espectroscopia de fotoelectrones HeI de compuestos de hidruro de trialquilaluminio y dialquilaluminio y sus oligómeros". Organometálicos . 21 (13): 2751–2757. doi :10.1021/om010994h.
  7. ^ Lipton, Michael F.; Basha, Anwer; Weinreb, Steven M. (1979). "Conversión de ésteres en amidas con amidas de dimetilaluminio: N,N-dimetilciclohexanocarboxamida". Organic Syntheses . 59 : 49. doi :10.15227/orgsyn.059.0049.
  8. ^ Gaines, DF; Borlín, Jorjan; Fody, EP (1974). "Trimetilgalio". Síntesis inorgánicas . vol. 15. págs. 203-207. doi :10.1002/9780470132463.ch45. ISBN 978-0-470-13246-3.
  9. ^ Pine, SH; Kim, V.; Lee, V. (1990). "Éteres enólicos por metilenación de ésteres: 1-fenoxi-1-fenileteno y 3,4-dihidro-2-metilen-2H - 1-benzopirano". Org. Synth . 69 : 72. doi :10.15227/orgsyn.069.0072.
  10. ^ Negishi, E.; Matsushita, H. (1984). "Síntesis de 1,4-dienos catalizada por paladio mediante alilación de alquenialano: α-farneseno [1,3,6,10-dodecatetraeno, 3,7,11-trimetil-]". Organic Syntheses . 62 : 31. doi :10.15227/orgsyn.062.0031.
  11. ^ Henrickson, CH; Duffy, D.; Eyman, DP (1968). "Acidez de Lewis de alanos. Interacciones de trimetilalano con aminas, éteres y fosfinas". Química inorgánica . 7 (6): 1047–1051. doi :10.1021/ic50064a001.
  12. ^ Vinogradov, Andrej; Woodward, S. (2010). "Acoplamiento cruzado catalizado por paladio utilizando una fuente de trimetilaluminio estable al aire. Preparación de 4-metilbenzoato de etilo". Organic Syntheses . 87 : 104. doi : 10.15227/orgsyn.087.0104 .

Enlaces externos