El tiosulfato de sodio ( tiosulfato de sodio ) es un compuesto inorgánico con la fórmula Na 2 S 2 O 3 · (H 2 O) x . Normalmente está disponible como pentahidrato blanco o incoloro (x = 5), que es un sólido blanco que se disuelve bien en agua. El compuesto es un agente reductor y un ligando , y estas propiedades sustentan sus aplicaciones. [2]
El tiosulfato de sodio se utiliza predominantemente en teñido . Convierte algunos tintes a sus formas "leuco" incoloras solubles . También se utiliza para blanquear "lana, algodón, seda,... jabones, colas, arcilla, arena, bauxita y... aceites y grasas comestibles y gelatina". [2]
El tiosulfato de sodio se utiliza en el tratamiento del envenenamiento por cianuro . [3] Está en la Lista de Medicamentos Esenciales de la Organización Mundial de la Salud . [4] [5] Otros usos incluyen el tratamiento tópico de la tiña y la tiña versicolor , [3] [6] y el tratamiento de algunos efectos secundarios de la hemodiálisis [7] y la quimioterapia . [8] [9] En septiembre de 2022, la Administración de Medicamentos y Alimentos de EE. UU. (FDA) aprobó el tiosulfato de sodio con el nombre comercial Pedmark para disminuir el riesgo de ototoxicidad y pérdida de audición en pacientes con cáncer de bebés, niños y adolescentes que reciben el medicamento de quimioterapia cisplatino. . [10] [11]
En fotografía, el tiosulfato de sodio se conoce como fijador , a veces todavía llamado "hipo" por el nombre químico original, hiposulfito de sodio. [12] Funciona para disolver haluros de plata , por ejemplo, AgBr , componentes de emulsiones fotográficas. Se utiliza tanto para el procesamiento de películas como de papel fotográfico . Normalmente se prefiere el tiosulfato de amonio al tiosulfato de sodio para esta aplicación. [2] La capacidad del tiosulfato para disolver iones de plata está relacionada con su capacidad para disolver iones de oro que se describe a continuación.
Se utiliza para declorar el agua del grifo, incluida la reducción de los niveles de cloro , para su uso en acuarios, piscinas y spas (p. ej., después de la supercloración ) y dentro de plantas de tratamiento de agua para tratar el agua de retrolavado sedimentada antes de liberarla a los ríos. [2] La reacción de reducción es análoga a la reacción de reducción de yodo.
En las pruebas de pH de sustancias blanqueadoras , el tiosulfato de sodio neutraliza los efectos de eliminación de color de la lejía y permite probar el pH de las soluciones de lejía con indicadores líquidos. La reacción relevante es similar a la reacción del yodo: el tiosulfato reduce el hipoclorito (el ingrediente activo de la lejía ) y al hacerlo se oxida a sulfato. La reacción completa es:
De manera similar, el tiosulfato de sodio reacciona con el bromo , eliminando el bromo libre de la solución. Las soluciones de tiosulfato de sodio se utilizan comúnmente como medida de precaución en los laboratorios de química cuando se trabaja con bromo y para la eliminación segura de bromo, yodo u otros oxidantes fuertes.
Dos polimorfos se conocen como pentahidrato. La sal anhidra existe en varios polimorfos. [2] En estado sólido, el anión tiosulfato tiene forma tetraédrica y teóricamente se deriva reemplazando uno de los átomos de oxígeno por un átomo de azufre en un anión sulfato . La distancia SS indica un enlace simple, lo que implica que el azufre terminal tiene una carga negativa significativa y las interacciones SO tienen más carácter de doble enlace.
El tiosulfato de sodio se prepara mediante oxidación del sulfito de sodio con azufre . [2] También se produce a partir de residuos de sulfuro de sodio de la fabricación de tintes de azufre . [13]
Esta sal también se puede preparar hirviendo hidróxido de sodio acuoso y azufre según la siguiente ecuación. [14] [15] Sin embargo, esto no se recomienda fuera de un laboratorio, ya que puede producirse exposición al sulfuro de hidrógeno si se manipula incorrectamente.
Al calentarse a 300 °C, se descompone en sulfato de sodio y polisulfuro de sodio :
Las sales de tiosulfato se descomponen característicamente tras el tratamiento con ácidos. La protonación inicial ocurre en el azufre. Cuando la protonación se realiza en éter dietílico a -78 °C, se puede obtener H 2 S 2 O 3 ( ácido tiosulfúrico ). Es un ácido algo fuerte con p K as de 0,6 y 1,7 para la primera y segunda disociaciones, respectivamente. En condiciones normales, la acidificación de soluciones de este exceso de sal con ácidos incluso diluidos da como resultado una descomposición completa en azufre , dióxido de azufre y agua : [13]
El tiosulfato forma complejos con iones de metales de transición . Uno de esos complejos es [Au(S 2 O 3 ) 2 ] 3− .
Algunos procedimientos analíticos aprovechan la oxidabilidad del anión tiosulfato por el yodo . La reacción produce tetrationato :
Debido a la naturaleza cuantitativa de esta reacción, así como a que el Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O tiene una excelente vida útil, se utiliza como valorante en yodometría . Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O también es un componente de los experimentos del reloj de yodo .
Este uso particular se puede configurar para medir el contenido de oxígeno del agua a través de una larga serie de reacciones en la prueba de Winkler para oxígeno disuelto . También se utiliza para estimar volumétricamente las concentraciones de ciertos compuestos en solución ( peróxido de hidrógeno , por ejemplo) y para estimar el contenido de cloro en agua y polvo blanqueador comercial.
La alquilación del tiosulfato de sodio da S -alquiltiosulfatos, que se denominan sales de Bunte . [16] Los alquiltiosulfatos son susceptibles a la hidrólisis, produciendo el tiol. Esta reacción se ilustra mediante una síntesis de ácido tioglicólico :
El tiosulfato de sodio tiene baja toxicidad. LDLo para conejos es 4000 mg/kg. [2]
Hiposulfito de sodio fijador Herschel hipo.
