El tioformaldehído es el compuesto organosulfurado de fórmula CH 2 S. Es el tioaldehído más simple . Este compuesto no se observa en estado condensado (sólido o líquido) porque oligomeriza a 1,3,5-tritiano , que es un compuesto incoloro estable con la misma fórmula empírica.
A pesar de la inestabilidad de estas formas concentradas, el tioformaldehído como gas diluido se ha estudiado ampliamente. Para estos fines, se produce por descomposición térmica del disulfuro de dimetilo . [1] La molécula ha sido observada en el medio interestelar [2] y ha llamado mucho la atención por su naturaleza fundamental. [3] La tendencia del tioformaldehído a formar cadenas y anillos es una manifestación de la regla del doble enlace .
Aunque el tioformaldehído tiende a oligomerizarse, se conocen muchos complejos metálicos. Un ejemplo es Os(SCH 2 )(CO) 2 (PPh 3 ) 2 . [4]
Síntesis de un complejo de tioformaldehído de tungsteno.Síntesis de un complejo de osmio-tioformaldehído.
Referencias
^ Johnson, Donald R.; Powell, Francisco X.; Kirchhoff, William H. (1971). "Espectro de microondas, estructura del estado fundamental y momento dipolar del tioformaldehído". Revista de espectroscopia molecular . 39 : 136-145. Código bibliográfico : 1971JMoSp..39..136J. doi :10.1016/0022-2852(71)90284-0.
^ Despois, D., "Observaciones por línea de radio de especies moleculares e isotópicas en el cometa C/1995 O1 (Hale-Bopp) Implicaciones sobre el origen interestelar de los hielos cometarios", Tierra, Luna, Planetas 1999, 79, 103-124.
^ Más clásico, DJ; Ramsay, DA (1983). "La espectroscopia de formaldehído y tioformaldehído". Revista Anual de Química Física . 34 : 31–58. Código Bib : 1983ARPC...34...31C. doi : 10.1146/annurev.pc.34.100183.000335.
^ Schenk, Wolfdieter A. (2011). "La química de coordinación de pequeñas moléculas que contienen azufre: una perspectiva personal". Dalton Trans . 40 (6): 1209–1219. doi :10.1039/C0DT00975J. PMID 21088787.
