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Tetrakis(trifenilfosfina)platino(0)

El tetrakis(trifenilfosfina)platino(0) es un compuesto químico con la fórmula Pt(P(C 6 H 5 ) 3 ) 4 , a menudo abreviado Pt(PPh 3 ) 4 . El compuesto de color amarillo brillante se utiliza como precursor de otros complejos de platino. [2] [3]

Estructura y comportamiento

La molécula es tetraédrica, con simetría de grupo puntual de T d , como se esperaba para un complejo metálico de cuatro coordenadas de un metal con la configuración d 10. [4] Aunque este complejo sigue la regla de los 18 electrones , disocia la trifenilfosfina en solución para dar el derivado 16e que contiene solo tres ligandos PPh 3 :

Pt(PPh3 ) 4 Pt( PPh3 ) 3 + PPh3

Síntesis y reacciones

El complejo se prepara típicamente en una reacción de un solo recipiente a partir de tetracloroplatinato de potasio (II). La reducción de esta especie de platino (II) con etanol alcalino en presencia de un exceso de trifenilfosfina produce el producto como un precipitado . La reacción ocurre en dos pasos distintos. En el primer paso, se genera PtCl 2 (PPh 3 ) 2 . En el segundo paso, se reduce este complejo de platino (II). La síntesis general se puede resumir como:

K2 [PtCl4 ] + 2KOH + 4PPh3 + C2H5OH Pt ( PPh3 ) 4 + 4KCl + CH3CHO + 2H2O

Pt(PPh3 ) 4 reacciona con oxidantes para dar derivados de platino(II):

Pt( PPh3 ) 4 + Cl2cis - PtCl2 ( PPh3 ) 2 + 2PPh3

Los ácidos minerales dan los complejos hidruros correspondientes :

Pt(PPh3 ) 4 + HCl → trans- PtCl(H)(PPh3 ) 2 + 2 PPh3

La reacción con el oxígeno produce un complejo de dioxígeno :

Pt(PPh 3 ) 4 + O 2 → Pt(η 2 -O 2 )(PPh 3 ) 2 + 2 PPh 3

Este complejo es un precursor del complejo de etileno .

Pt(η 2 -O 2 )(PPh 3 ) 2 + C 2 H 4 → Pt(η 2 -C 2 H 4 )(PPh 3 ) 2 + "NaBH 2 (OH) 2 "

Referencias

  1. ^ "Inventario C&L". echa.europa.eu .
  2. ^ Ugo, R.; Cariati, F.; La Monica, G. (1990). "Tris- y tetrakis(trifenilfosfina)-platino(0)". Síntesis inorgánicas . Síntesis inorgánicas . Vol. 28. págs. 123–126. doi :10.1002/9780470132593.ch33. ISBN. 9780470132593.
  3. ^ Hoja de datos de seguridad http://www.alfa.com/content/msds/english/10549.pdf
  4. ^ Miessler, Gary L. y Donald A. Tarr. Química inorgánica. 3.ª ed. Upper Saddle River, Nueva Jersey: Pearson Prentice Hall, 2004.