La temperatura de Krafft se define como la temperatura mínima a partir de la cual tiene lugar la formación de micelas . Lleva el nombre del químico alemán Friedrich Krafft . Se ha descubierto que la solubilidad en el punto Krafft es casi igual a la concentración micelar crítica (CMC). Por debajo de la temperatura de Krafft, la solubilidad máxima del tensioactivo será menor que la concentración micelar crítica, lo que significa que no se formarán micelas. La temperatura de Krafft es un punto de cambio de fase por debajo del cual el tensioactivo permanece en forma cristalina, incluso en una solución acuosa. Visualmente, el efecto de ir por debajo del punto Krafft es similar al de ir por encima del punto de turbidez , y la solución se vuelve turbia u opaca debido a que las moléculas de surfactante experimentan floculación .
Los tensioactivos en tal estado cristalino solo se solubilizarán y formarán micelas si otro tensioactivo los ayuda a superar las fuerzas que lo mantienen cristalizado, o si la temperatura aumenta, lo que provoca que la entropía aumente y fomente la ruptura de la estructura cristalina.
Los tensioactivos suelen estar compuestos por una cadena de hidrocarburos y un grupo de cabeza polar.
Aumentar la longitud de la cadena de hidrocarburos aumenta la temperatura de Krafft porque mejora las fuerzas de Van der Waals .
Además, dado que el punto de Krafft está relacionado con la transición sólido-líquido, las cabezas polares mejor empaquetadas dentro de los cristales de surfactante aumentan la temperatura de Krafft. [1]