Los teluroles son análogos de los alcoholes y fenoles en los que el telurio reemplaza al oxígeno. [1] Los teluroles, selenoles y tioles tienen propiedades similares, pero los teluroles son los menos estables. [2] Aunque son representantes fundamentales de los compuestos de organotelurio , los teluroles se estudian ligeramente debido a su inestabilidad. Los derivados del telurol incluyen teluroésteres (RC(O)TeR') y telurocianatos (RTeCN).
Los alquilteluroles son líquidos incoloros con olores fuertes. Las muestras suelen tener un color amarillento debido a la presencia de impurezas de dialquilditelururo. Cerca de la temperatura ambiente, el metantelurol se degrada con pérdida de telurio elemental. Se ha informado que se inflama en el aire. [3]
Los arilteluroles son más robustos y se han obtenido como cristales incoloros. Algunos de los teluroles más estables son los voluminosos derivados sililados del tris(trimetilsilil)metano y análogos. Una serie de teluroles fácilmente aislables es (Me 3 Si) 3 CTeH , (Me 3 Si) 3 SiTeH y (Me 3 Si) 3 GeTeH . [1]
La acidez de los teluroles se puede inferir por la acidez y la constante de disociación del telururo de hidrógeno , H 2 Te , que tiene un pKa (primero) de 2,64 correspondiente a una constante de disociación de 2,3 × 10 −3 . H 2 Te tiene un pKa menor y una constante de disociación mayor que H 2 S y H 2 Se . [4] El pKa es 9,3 para (Me 3 Si) 3 CTeH frente a 10,8 para (Me 3 Si) 3 CSeH . [1]
La ausencia de enlaces de hidrógeno explica la baja temperatura de ebullición de los teluroles. [4]
El primer telurol que se sintetizó, el etanotelurol, se preparó en 1926 mediante el reactivo de Grignard . [1] El método utilizado con más frecuencia implica la reducción de los ditelururos ( R 2 Te 2 ).