Potencial de electrodo estándar (página de datos)

Los datos a continuación tabulan los potenciales de los electrodos estándar ( E °), en voltios en relación con el electrodo de hidrógeno estándar , en:

Temperatura 298,15 K (25,00 °C; 77,00 °F);
Concentración efectiva 1 mol/L para cada especie acuosa o amalgamada (aleada de mercurio);
Actividad unitaria para cada solvente y especie pura sólida o líquida; y
Presión parcial absoluta 101,325 kPa (1,00000 atm; 1,01325 bar) para cada reactivo gaseoso: la convención en la mayoría de los datos de la literatura, pero no el estado estándar actual (100 kPa).

La ecuación de Nernst se ajusta a concentraciones, presiones o temperaturas generales.

Las semireacciones simultáneas en general no agregan voltajes, sino que agregan el cambio de energía libre de Gibbs : el producto del voltaje y el número de electrones transferidos, típicamente la constante de Faraday . Por ejemplo, de Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0,44 V), la energía para crear un átomo neutro de Fe( s ) a partir de un ion Fe ²⁺ y dos electrones es 2 × 0,44 eV = 0,88 eV, o 84 895 J/(mol e ⁻ ). Ese valor es también la energía de formación estándar para un ion Fe ²⁺ , ya que e ⁻ y Fe( s ) tienen energía de formación cero.

Los datos de diferentes fuentes pueden causar inconsistencias en las tablas. Por ejemplo:

{\begin{alignedat}{4}&{\ce {Cu+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu}}(s)&\quad \quad E_{1}=+0.520{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + 2e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu}}&\quad \quad E_{2}=+0.337{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu+}}&\quad \quad E_{3}=+0.159{\text{ V}}\end{alignedat}}

E_{3}={\frac {2\cdot E_{2}-1\cdot E_{1}}{1}}=0.154{\text{ V,}}

Tabla de potenciales de electrodos estándar.

Leyenda: ( s ) – sólido; ( l ) – líquido; ( gramo ) – gas; ( aq ) – acuoso (predeterminado para todas las especies cargadas); ( Hg ) – amalgama; Negrita: ecuaciones de electrólisis del agua.

Ver también

Notas

^ ab No especificado en la referencia indicada, pero asumido debido a la diferencia entre el valor −0.454 y el calculado por (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502, coincidiendo exactamente con la diferencia entre los valores. para fósforo blanco (−0,063) y rojo (−0,111) en equilibrio con PH ₃ .

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enlaces externos

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