El sulfato de cerio (IV), también llamado sulfato cérico, es un compuesto inorgánico . Existe como la sal anhidra Ce ( SO 4 ) 2 , así como algunas formas hidratadas : Ce(SO 4 ) 2 (H 2 O) x , con x igual a 4, 8 o 12. Estas sales son de color amarillo a amarillo. /sólidos de color naranja que son moderadamente solubles en agua y ácidos diluidos . Sus soluciones neutras se descomponen lentamente , depositando el óxido amarillo claro CeO 2 . Las soluciones de sulfato cérico tienen un color amarillo intenso. El tetrahidrato pierde agua cuando se calienta a 180-200 °C.
Es insoluble en ácido acético glacial y etanol puro (96%).
Históricamente se producía por reacción directa de óxido de cerio (IV) calcinado fino y ácido sulfúrico concentrado, produciendo el tetrahidrato.
El ion cérico es un oxidante fuerte , especialmente en condiciones ácidas. Si se añade sulfato cérico al ácido clorhídrico diluido, se forma cloro elemental , aunque lentamente. Con agentes reductores más fuertes reacciona mucho más rápido . Por ejemplo, con el sulfito en ambientes ácidos reacciona rápida y completamente.
Cuando se reducen los compuestos céricos, se forman los llamados compuestos cerosos . La reacción que se produce es:
El ion ceroso es incoloro.
El sulfato cérico se utiliza en química analítica para la valoración redox , a menudo junto con un indicador redox .
Un compuesto relacionado es el sulfato cérico y amónico . [2]
La solubilidad del Ce(IV) en ácido metanosulfónico es aproximadamente 10 veces el valor obtenible en soluciones ácidas de sulfato. [3]