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Estearato de zinc

El estearato de cinc es un " jabón de cinc " de amplio uso industrial. En este contexto, el jabón se utiliza en su sentido formal, una sal metálica de un ácido graso : en este caso el ácido esteárico . Es un sólido blanco que repele el agua. Es insoluble en disolventes polares como el alcohol y el éter pero soluble en hidrocarburos aromáticos (p. ej., benceno ) e hidrocarburos clorados cuando se calienta. Es el agente desmoldante más potente entre todos los jabones metálicos. No contiene electrolito y tiene un efecto hidrófobo. Sus principales áreas de aplicación son la industria del plástico y el caucho, donde se utiliza como agente desmoldante y lubricante que se puede incorporar fácilmente. [3]

Los carboxilatos de cinc, como el acetato de cinc básico , adoptan fórmulas complejas y no son simplemente dicarboxilatos de cinc. En cambio, la fórmula de la mayoría de los carboxilatos de cinc es Zn 4 O(O 2 CR) 6 , que consiste en un núcleo de Zn 4 O 6+ con ligandos de carboxilato que se extienden por los bordes.

Aplicaciones

Se utiliza ampliamente como agente desmoldante para la producción de muchos tipos de objetos: caucho, poliuretano, sistemas de procesamiento de poliéster, pulvimetalurgia . Estas aplicaciones aprovechan sus propiedades "antiadherentes". [3] En cosmética, el estearato de zinc es un agente lubricante y espesante que se utiliza para mejorar la textura. [4]

Es un "activador" para la vulcanización acelerada del azufre del caucho . Como se descubrió en los primeros tiempos de la vulcanización, el zinc tiene un efecto beneficioso sobre la reacción del azufre con la poliolefina. El estearato es una forma de zinc que es muy soluble en el medio no polar de las poliolefinas.

Al ser lipofílico, funciona como catalizador de transferencia de fase para la saponificación de las grasas. [3]

Usos de nicho

Es un componente de algunas pinturas que aporta brillo. Como ingrediente principal del "polvo para abanicos", lo utilizan los magos que realizan manipulaciones con cartas para disminuir la fricción entre ellas.

Referencias

  1. ^ abcd Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0676". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ "Estearato de ZINC". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
  3. ^ abc David J. Anneken, Sabine Both, Ralf Christoph, Georg Fieg, Udo Steinberner, Alfred Westfechtel "Ácidos grasos" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a10_245.pub2
  4. ^ "Estearato de zinc | Información sobre cosméticos". cosmeticsinfo.org . Archivado desde el original el 6 de septiembre de 2013.