La teoría solvofóbica intenta explicar las interacciones entre disolventes polares y solutos no polares . En el disolvente puro, existen fuerzas de cohesión relativamente fuertes entre las moléculas del disolvente debido a los enlaces de hidrógeno u otras interacciones polares. Por lo tanto, los solutos no polares tienden a no ser solubles en disolventes polares porque estas interacciones de unión entre disolventes deben superarse primero. Cuando se aplica a la cromatografía líquida (LC), la teoría solvofóbica atribuye la retención de solutos en la fase estacionaria en parte al rechazo de las moléculas de soluto por el disolvente y en parte a la atracción de las moléculas de soluto por la fase estacionaria. [1]