La solubilización micelar ( solubilización ) es el proceso de incorporar el solubilizado (el componente que sufre solubilización) dentro o sobre las micelas . [1] La solubilización puede ocurrir en un sistema que consta de un solvente , un coloide de asociación (un coloide que forma micelas) y al menos otro solubilizado.
La solubilización se diferencia de la disolución porque el fluido resultante es una dispersión coloidal que involucra un coloide de asociación. Esta suspensión es distinta de una solución verdadera y la cantidad de solubilizado en el sistema micelar puede ser diferente (a menudo mayor) que la solubilidad normal del solubilizado en el disolvente.
En la literatura no química y en el lenguaje cotidiano, el término "solubilización" a veces se usa [ cita necesaria ] en un significado más amplio como "llevar a una solución o suspensión (no sedimentante )" por cualquier medio, por ejemplo, lixiviación mediante un reacción con un ácido.
La solubilización micelar se utiliza ampliamente, por ejemplo, en el lavado de ropa utilizando detergentes , en la industria farmacéutica, para formulaciones de fármacos poco solubles en forma de solución, [2] y en la limpieza de derrames de petróleo utilizando dispersantes .
La literatura distingue dos mecanismos principales del proceso de solubilización del petróleo por micelas de surfactante, que afectan la cinética de solubilización: [3] reacción de superficie, es decir, por adsorción transitoria de micelas en la interfaz agua-aceite, y reacción en masa, mediante la cual las micelas de surfactante capturan disueltas moléculas de aceite.
Solubilización de homopolímeros mediante micelas de copolímero en bloque en soluciones diluidas, J. Phys. Chem., 1995, 99 (11), págs. 3723–3731, José R. Quintana, Ramiro A. Salazar, Issa Katime