La solubilización micelar ( solubilización ) es el proceso de incorporar el solubilizado (el componente que sufre solubilización) dentro o sobre micelas . [1] La solubilización puede ocurrir en un sistema que consiste en un solvente , un coloide de asociación (un coloide que forma micelas) y al menos otro solubilizado.
La solubilización se diferencia de la disolución porque el fluido resultante es una dispersión coloidal que implica un coloide de asociación. Esta suspensión es distinta de una solución verdadera y la cantidad de solubilizado en el sistema micelar puede ser diferente (a menudo mayor) que la solubilidad normal del solubilizado en el solvente.
En la literatura no química y en el lenguaje cotidiano, el término "solubilización" se utiliza a veces [ cita requerida ] en un significado más amplio como "llevar a una solución o suspensión (no sedimentable )" por cualquier medio, por ejemplo, lixiviación mediante una reacción con un ácido.
La solubilización micelar se utiliza ampliamente, por ejemplo, en el lavado de ropa con detergentes , en la industria farmacéutica, para formulaciones de medicamentos poco solubles en forma de solución, [2] y en la limpieza de derrames de petróleo con dispersantes .
La literatura distingue dos mecanismos principales del proceso de solubilización del aceite por las micelas del surfactante, que afectan la cinética de la solubilización: [3] la reacción superficial, es decir, por adsorción transitoria de micelas en la interfaz agua-aceite, y la reacción en masa, mediante la cual las micelas del surfactante capturan las moléculas de aceite disueltas.
Solubilización de homopolímeros mediante micelas de copolímeros en bloque en soluciones diluidas, J. Phys. Chem., 1995, 99 (11), pp 3723–3731, Jose R. Quintana, Ramiro A. Salazar, Issa Katime