El percarbonato de sodio o peróxido de carbonato de sodio es una sustancia química con fórmula Na2H3CO6. Es un aducto de carbonato de sodio ( " carbonato de sodio " o " carbonato de sodio") y peróxido de hidrógeno ( es decir, un perhidrato) cuya fórmula se escribe más correctamente como 2Na2CO3 · 3H2O2 . Es un sólido incoloro, cristalino, higroscópico y soluble en agua. [3] A veces se abrevia como SPC . Contiene 32,5% en peso de peróxido de hidrógeno .
El producto se utiliza en algunos blanqueadores ecológicos y otros productos de limpieza . [3]
El percarbonato de sodio fue preparado por primera vez en 1899 por el químico ucraniano Sebastian Moiseevich Tanatar (7 de octubre de 1849 – 30 de noviembre de 1917). [4]
A temperatura ambiente, el percarbonato de sodio sólido tiene una estructura cristalina ortorrómbica , con el grupo espacial cristalográfico Cmca . La estructura cambia a Pbca cuando los cristales se enfrían por debajo de aproximadamente -30 °C. [1]
Disuelto en agua, el percarbonato de sodio produce una mezcla de peróxido de hidrógeno (que finalmente se descompone en agua y oxígeno ), cationes sodio ( Na+
) y carbonato ( CO2−
3). [3] [5]
El percarbonato de sodio se produce industrialmente mediante la cristalización de una solución de carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, con un control adecuado del pH y las concentraciones. [6] [1] [7] Este también es un método de laboratorio conveniente.
Alternativamente, el carbonato de sodio seco puede tratarse directamente con una solución concentrada de peróxido de hidrógeno. [8]
También puede formarse a partir de un proceso que parte del peróxido de sodio; cuando el alcohol etílico absoluto reacciona con el peróxido de sodio a 0 °C, se produce un perhidróxido. [ cita requerida ]
El dióxido de carbono lo convierte en percarbonato de hidrógeno y sodio.
La capacidad de producción mundial de este compuesto se estimó en varios cientos de miles de toneladas para 2004. [9]
Como agente oxidante , el percarbonato de sodio es un ingrediente presente en varios productos de limpieza para el hogar y la ropa , incluidos productos blanqueadores sin cloro como Oxyper , OxiClean , detergente para ropa Tide [3] y Vanish [5] .
Muchos productos comerciales mezclan un porcentaje de percarbonato de sodio con carbonato de sodio. El producto "Oxy" promedio que se vende en el supermercado contiene entre un 35 y un 40 % de percarbonato de sodio con aproximadamente un 5 % de oxígeno activo cuando se titula.
El percarbonato de sodio también se utiliza como agente de limpieza en la elaboración casera de cerveza . [10]
El percarbonato de sodio se puede utilizar en síntesis orgánica como una fuente conveniente de H 2 O 2 anhidro , en particular en solventes que no pueden disolver el carbonato pero pueden lixiviar el H 2 O 2 de él. [11] Se ha informado de un método para generar ácido trifluoroperacético in situ para su uso en oxidaciones de Baeyer-Villiger a partir de percarbonato de sodio y anhídrido trifluoroacético ; proporciona un enfoque conveniente y económico para este reactivo sin la necesidad de obtener peróxido de hidrógeno altamente concentrado. [12] [13]
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