La protonólisis es la ruptura de un enlace químico por ácidos. Se encuentran muchos ejemplos en la química organometálica, ya que la reacción requiere enlaces polares M δ+ -R δ- , donde δ+ y δ- significan cargas parciales positivas y negativas asociadas con los átomos enlazantes. Cuando los compuestos que contienen estos enlaces se tratan con ácido (HX), estos enlaces se escinden:
La hidrólisis (X − = OH − ) es un caso especial de protonólisis. Los compuestos susceptibles a la hidrólisis suelen sufrir protonólisis.
El anión borohidruro es susceptible de reaccionar incluso con ácidos débiles, lo que resulta en la protonólisis de uno o más enlaces BH. La protonólisis de borohidruro de sodio con ácido acético da triacetoxiborohidruro : [1]
Se producen reacciones similares con hidruros de otros elementos electropositivos, por ejemplo, hidruro de litio y aluminio .
Los derivados alquílicos de muchos metales sufren protonólisis. Para los alquilos de metales muy electropositivos (zinc, magnesio y litio), el agua es suficientemente ácida, en cuyo caso la reacción se llama hidrólisis. A veces se utiliza la protonólisis con ácidos minerales para eliminar ligandos orgánicos de un centro metálico. [2]
Los materiales inorgánicos con aniones altamente cargados suelen ser susceptibles a la protonólisis. Los derivados de nitruro (N 3− ), fosfuros (P 3− ) y siliciuros (Si 4− ) se hidrolizan para dar amoníaco , fosfina y silano . Reacciones análogas ocurren con compuestos moleculares con enlaces M-NR 2 , M-PR 2 y M-SiR 3 . [3]