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Cianuro de plata

Estructura del cianuro de plata.

El cianuro de plata es un compuesto químico con la fórmula AgCN. Es una sal blanca que se precipita al tratar soluciones que contienen Ag + con cianuro , que se utiliza en algunos esquemas para recuperar plata de la solución. El cianuro de plata se utiliza en el plateado.

Estructura

La estructura del cianuro de plata consiste en cadenas -[Ag-CN]- en las que los iones Ag + lineales de dos coordenadas están unidos por los iones cianuro, [3] típicos de la plata(I) y otros iones d 10 . Este es el mismo modo de enlace que se observa en el caso más famoso del azul de Prusia . Estas cadenas se empaquetan luego hexagonalmente con cadenas adyacentes desplazadas por +/- 1/3 del parámetro de red c . Esta es la misma estructura que adopta el polimorfo de alta temperatura del cianuro de cobre(I) . Las longitudes de enlace de plata a carbono y plata a nitrógeno en AgCN son ambas ~2,06 Å [4] y los grupos cianuro muestran un desorden de cabeza a cola. [5]

Reacciones

El AgCN precipita al añadir cianuro de sodio a una solución que contiene Ag + . Al añadir más cianuro, el precipitado se disuelve para formar [Ag(CN) 2 ] − (ac) y [Ag(CN) 3 ] 2− (ac) lineales . El cianuro de plata también es soluble en soluciones que contienen otros ligandos, como amoníaco o fosfinas terciarias .

Los cianuros de plata forman materiales estructuralmente complejos al reaccionar con otros aniones. [6] Algunos cianuros de plata son luminiscentes . [7]

Usos

La "cianuración" se utiliza ampliamente para aislar la plata de sus minerales. La purificación parcial de los compuestos de plata se suele realizar mediante flotación con espuma . A continuación, el ion plata se separa de la espuma extraída con cianuro, lo que produce una solución de [Ag(CN) 2 ] − . A continuación, el metal plata se puede desoxidar mediante electrólisis de dichas soluciones. [8]

Tanto AgCN como KAg(CN) 2 se han utilizado en soluciones de plateado desde al menos 1840, cuando los hermanos Elkington patentaron su receta para una solución de plateado. Una solución de plateado tradicional típica contendría entre 15 y 40 g·L −1 KAg(CN) 2 , entre 12 y 120 g·L −1 KCN y 15 g·L −1 K 2 CO 3 . [9]

Véase también

Referencias

  1. ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 978-1138561632.
  2. ^ de Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos, sexta edición . Houghton Mifflin Company. pág. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ Bowmaker, Graham A.; Kennedy, Brendan J.; Reid, Jason C. (1998). "Estructuras cristalinas de AuCN y AgCN y estudios espectroscópicos vibracionales de AuCN, AgCN y CuCN". Inorg. Química. 37 (16): 3968–3974. doi :10.1021/ic9714697. PMID  11670511.
  4. ^ Hibble, SJ; Cheyne, SM; Hannon, AC; Eversfield, SG (2002). "Más allá de la dispersión de Bragg: la estructura de AgCN determinada a partir de la difracción total de neutrones". Química inorgánica . 41 (5): 1042–1044. doi :10.1021/ic015610u. PMID  11874335.
  5. ^ Bryce, David L.; Wasylishen, Roderick E. (2002). "Información sobre la estructura del cianuro de plata a partir de espectroscopia de RMN de estado sólido de 13 C y 15 N". Química inorgánica . 41 (16): 4131–4138. doi :10.1021/ic0201553. ISSN  0020-1669. PMID  12160400.
  6. ^ Urban, Victoria; Pretsch, Thorsten; Hartl, Hans (29 de abril de 2005). "De cadenas de AgCN a una hélice quíntuple y una estructura de armazón en forma de red". Angewandte Chemie International Edition . 44 (18): 2794–2797. doi :10.1002/anie.200462793. ISSN  1433-7851. PMID  15830404.
  7. ^ Omary, Mohammad A.; Webb, Thomas R.; Assefa, Zerihun; Shankle, George E.; Patterson, Howard H. (1998). "Estructura cristalina, estructura electrónica y espectros Raman dependientes de la temperatura de Tl[Ag(CN) 2 ]: evidencia de interacciones argentofílicas no soportadas por ligando". Química inorgánica . 37 (6): 1380–1386. doi :10.1021/ic970694l. ISSN  0020-1669. PMID  11670349.
  8. ^ Etris, SF (2010). "Plata y aleaciones de plata". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . págs. 1–43. doi :10.1002/0471238961.1909122205201809.a01.pub3. ISBN . 978-0471238966.
  9. ^ Blair, Alan (2000). "Plateado". Acabado de metales . 98 (1): 298–303. doi :10.1016/S0026-0576(00)80339-6.