En química , el plano trigonal es un modelo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo equilátero , llamados átomos periféricos, todos en un solo plano. [1] En una especie plana trigonal ideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son de 120°. Estas especies pertenecen al grupo de puntos D 3h . Las moléculas en las que los tres ligandos no son idénticos, como el H2CO , se desvían de esta geometría idealizada. Ejemplos de moléculas con geometría plana trigonal incluyen trifluoruro de boro (BF 3 ), formaldehído (H 2 CO ), fosgeno (COCl 2 ) y trióxido de azufre (SO 3 ). Algunos iones con geometría plana trigonal incluyen nitrato ( NO−
3), carbonato ( CO2-3
), y guanidinio ( C(NH
2)+
3). En química orgánica, los centros planos de tres carbonos conectados que son planos trigonales a menudo se describen como que tienen hibridación sp 2 . [2] [3]
La inversión de nitrógeno es la distorsión de aminas piramidales a través de un estado de transición que es plano trigonal.
La piramidalización es una distorsión de esta forma molecular hacia una geometría molecular tetraédrica . Una forma de observar esta distorsión es en los alquenos piramidales . [1]