En química , la geometría trigonal plana es un modelo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo equilátero , llamados átomos periféricos, todos en un plano. [1] En una especie trigonal plana ideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son de 120°. Dichas especies pertenecen al grupo puntual D 3h . Las moléculas donde los tres ligandos no son idénticos, como H 2 CO , se desvían de esta geometría idealizada. Ejemplos de moléculas con geometría trigonal plana incluyen trifluoruro de boro (BF 3 ), formaldehído (H 2 CO ), fosgeno (COCl 2 ) y trióxido de azufre (SO 3 ). Algunos iones con geometría trigonal plana incluyen nitrato ( NO−
3), carbonato ( CO2−
3) y guanidinio ( C(NH
2)+
3). En química orgánica, los centros de carbono planos, triconectados que son trigonales planos a menudo se describen como que tienen hibridación sp 2 . [2] [3]
La inversión de nitrógeno es la distorsión de las aminas piramidales a través de un estado de transición que es trigonal plano.
La piramidalización es una distorsión de esta forma molecular hacia una geometría molecular tetraédrica . Una forma de observar esta distorsión es en los alquenos piramidales . [1]