stringtranslate.com

Piroforicidad

Una sustancia es pirofórica (del griego : πυροφόρος , pyrophoros , 'portadora de fuego') si se enciende espontáneamente en el aire a 54 °C (129 °F) o menos (para gases) o dentro de los 5 minutos después de entrar en contacto con el aire ( para líquidos y sólidos). [1] Algunos ejemplos son compuestos organolitíicos y trietilborano . Los materiales pirofóricos también suelen reaccionar con el agua y se encienden cuando entran en contacto con agua o aire húmedo . Pueden manipularse con seguridad en atmósferas de argón o (con algunas excepciones) nitrógeno . Los extintores de clase D están diseñados para su uso en incendios que involucran materiales pirofóricos. Un concepto relacionado es el de hipergolicidad , en el que dos compuestos se encienden espontáneamente cuando se mezclan.

Usos

La creación de chispas a partir de metales se basa en la piroforicidad de pequeñas partículas metálicas, y para ello se fabrican aleaciones pirofóricas. [2] Las aplicaciones prácticas incluyen los mecanismos de chispas en encendedores y diversos juguetes, utilizando ferrocerio ; iniciar fuegos sin cerillas, utilizando un brasero ; el mecanismo de chispa en las armas de fuego; y pruebas de chispas en metales ferrosos.

Manejo

A menudo se suministran pequeñas cantidades de líquidos pirofóricos en una botella de vidrio con un tabique revestido de politetrafluoroetileno . Cantidades mayores se suministran en tanques metálicos similares a los cilindros de gas, diseñados para que una aguja pueda pasar a través de la abertura de la válvula. Para extraer el líquido de su recipiente se utiliza una jeringa, cuidadosamente secada y limpiada de aire con un gas inerte .

Cuando se trabaja con sólidos pirofóricos, los investigadores suelen emplear una caja de guantes sellada con gas inerte. Dado que estas cajas de guantes especializadas son caras y requieren un mantenimiento especializado y frecuente, muchos sólidos pirofóricos se venden como soluciones o dispersiones en aceite mineral o disolventes de hidrocarburos más ligeros , de modo que puedan manipularse en la atmósfera del laboratorio, manteniendo al mismo tiempo una atmósfera de oxígeno. y ambiente libre de humedad. Los sólidos ligeramente pirofóricos, como el hidruro de litio y aluminio y el hidruro de sodio, se pueden manipular en el aire durante breves períodos de tiempo, pero los contenedores deben lavarse con gas inerte antes de devolver el material al contenedor para su almacenamiento.

Materiales pirofóricos

Sólidos

Líquidos

La hidrazina es hipergólica con oxidantes como el tetróxido de dinitrógeno o el peróxido de hidrógeno , pero no verdaderamente pirofórica.

gases

Notas explicatorias

  1. ^ Fosfina, PH 3 solo es pirofórico si es impuro, con P 2 H 4 presente.

Referencias

  1. ^ GHS, séptima versión revisada. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf
  2. ^ N. Pradeep Sharma (septiembre de 1998), Diccionario de química, ISBN 9788121205931
  3. ^ abc Angelo & Subramanian (2008), Pulvimetalurgia: ciencia, tecnología y aplicaciones , p. 48, Los polvos de aluminio, hierro y magnesio son de naturaleza muy pirofórica.
  4. ^ CW Corti y otros. / Catálisis Aplicada A: General 291 (2005) 257
  5. ^ Composición del plomo pirofórico y método para fabricarlo.
  6. ^ Carlos J (1966). "La reacción del plomo pirofórico con oxígeno". El diario de la química física . 70 (5): 1478-1482. doi :10.1021/j100877a023.
  7. ^ GAMA | Oficina de Salud, Seguridad y Vigilancia | Seguridad Nuclear y Medio Ambiente | Uranio Archivado el 21 de febrero de 2015 en Wayback Machine , consultado el 3 de septiembre de 2013; archivado el 24 de agosto de 2010.
  8. ^ GAMA | Oficina de Salud, Seguridad y Vigilancia | Seguridad Nuclear y Medio Ambiente | Plutonio Archivado el 21 de febrero de 2015 en Wayback Machine , consultado el 3 de septiembre de 2013; archivado el 28 de septiembre de 2010.

enlaces externos