Peróxido

Compuestos químicos con la estructura R–O–O–R'

En química , los peróxidos son un grupo de compuestos con la estructura R−O−O−R , donde los R representan un radical (una porción de una molécula completa; no necesariamente un radical libre ^[1] ) y los O son átomos de oxígeno individuales . ^{[2] [3]} Los átomos de oxígeno están unidos entre sí y a elementos adyacentes a través de enlaces covalentes simples , denotados por guiones o líneas. El grupo O−O en un peróxido a menudo se denomina grupo peróxido, aunque existen algunas discrepancias de nomenclatura. Este enlace se reconoce como un ion poliatómico común y existe en muchas moléculas.

Estructura general

La estructura característica de cualquier peróxido regular es el enlace simple covalente oxígeno-oxígeno, que conecta los dos átomos principales entre sí. En el caso de que la molécula no tenga sustituyentes químicos , el grupo peroxi tendrá una carga neta [-2] . Cada átomo de oxígeno tiene una carga de uno negativo, ya que 5 de sus electrones de valencia permanecen en la capa orbital más externa mientras que uno está ocupado en el enlace covalente . Debido a la naturaleza del enlace covalente, esta disposición da como resultado que cada átomo tenga el equivalente a 7 electrones de valencia, lo que reduce los oxígenos y les da una carga negativa. Esta carga se ve afectada por la adición de otros elementos, y las propiedades y la estructura cambian según el grupo o los grupos agregados.

Formas comunes

Tipos de peróxidos, de arriba a abajo: ion peróxido, peróxido orgánico , hidroperóxido orgánico, perácido . El grupo peróxido está marcado en azul . R, R ¹ y R ² marcan las fracciones de hidrocarburos .

El peróxido más común es el peróxido de hidrógeno _(H2O2 ) , _conocido coloquialmente simplemente como "peróxido". Se comercializa en forma de soluciones en agua en diversas concentraciones. También se conocen muchos peróxidos orgánicos.

Además del peróxido de hidrógeno, otras clases importantes de peróxidos son:

• Peroxiácidos , los derivados peroxi de muchos ácidos conocidos, entre los que se incluyen el ácido peroximonosulfúrico y el ácido peracético , y sus sales, un ejemplo de las cuales es el peroxidisulfato de potasio .
• Peróxidos del grupo principal , compuestos con el enlace E−O−O−E (E = elemento del grupo principal ).
• Peróxidos metálicos , algunos ejemplos son el peróxido _de bario ( BaO2 ), _el peróxido de sodio ( Na2O2 ) _y el peróxido _de zinc ( ZnO2 ).
• Peróxidos orgánicos , compuestos con el enlace C−O−O−C o C−O−O−H . Un ejemplo es el hidroperóxido de terc-butilo .

Nomenclatura

El enlace entre las moléculas de oxígeno se conoce como grupo peroxi (a veces llamado grupo peroxo, grupo peroxilo, o enlace peroxi ). La nomenclatura del grupo peroxi es algo variable, ^[4] y existe como una excepción a las reglas de denominación de iones poliatómicos. Esto se debe al hecho de que cuando se descubrió, se creía que era monoatómico. ^[5] El término fue introducido por Thomas Thomson en 1804 para un compuesto combinado con la mayor cantidad de oxígeno posible, ^[6] o el óxido con la mayor cantidad de oxígeno. ^[7]

Referencias

1. "Glosario ilustrado de química orgánica". UCLA . Consultado el 19 de junio de 2024 .
2. Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
3. Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Química orgánica avanzada: reacciones, mecanismos y estructura (6.ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
4. IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "peróxidos". doi :10.1351/goldbook.P04510
5. "Nomenclatura". División de Educación Química de Purdue . 2004. Consultado el 25 de marzo de 2024 .
6. Thomson, Thomas (1804). "4". Un sistema de química . Vol. 1 (2.ª ed.). Edimburgo: Bell and Bradfute. pp. división 1, página 103 – vía Google books.{{cite book}}: Mantenimiento CS1: fecha y año ( enlace )
7. Harper, Douglas. «Peróxido». Diccionario Etimológico Online .