El difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF 2 . Como predice la teoría VSEPR , la molécula adopta una geometría molecular doblada . Es un oxidante fuerte y ha atraído la atención en cohetería por esta razón. [5] Con un punto de ebullición de −144,75 °C, OF 2 es el compuesto triatómico más volátil (aislable). [6] El compuesto es uno de los muchos fluoruros de oxígeno conocidos .
El difluoruro de oxígeno se informó por primera vez en 1929; se obtuvo mediante la electrólisis de fluoruro de potasio fundido y ácido fluorhídrico que contenía pequeñas cantidades de agua . [7] [8] La preparación moderna implica la reacción del flúor con una solución acuosa diluida de hidróxido de sodio , con fluoruro de sodio como subproducto:
Es una molécula unida covalentemente con una geometría molecular curvada y un ángulo de enlace FOF de 103 grados. Sus potentes propiedades oxidantes se sugieren por el número de oxidación de +2 para el átomo de oxígeno en lugar de su valor normal de -2.
Por encima de 200 °C, el OF 2 se descompone en oxígeno y flúor mediante un mecanismo radicalario .
El OF 2 reacciona con muchos metales para producir óxidos y fluoruros . Los no metales también reaccionan: el fósforo reacciona con el OF 2 para formar PF 5 y POF 3 ; el azufre produce SO 2 y SF 4 ; y, de manera inusual para un gas noble , el xenón reacciona (a temperaturas elevadas) produciendo XeF 4 y oxifluoruros de xenón.
El difluoruro de oxígeno reacciona muy lentamente con el agua para formar ácido fluorhídrico :
Puede oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre y flúor elemental :
Sin embargo , en presencia de radiación UV , los productos son fluoruro de sulfurilo ( SO2F2 ) y fluoruro de pirosulfurilo ( S2O5F2 ) :
El difluoruro de oxígeno se considera un gas peligroso debido a sus propiedades oxidantes. Reacciona de forma explosiva con el agua. [9] El ácido fluorhídrico producido por la hidrólisis del OF2 con agua es altamente corrosivo y tóxico, capaz de causar necrosis , lixiviación de calcio de los huesos y causar daño cardiovascular, entre una serie de otros efectos altamente tóxicos. Otros efectos de intoxicación aguda incluyen: edema pulmonar , sangrado de los pulmones, dolores de cabeza, etc. [10] La exposición crónica al difluoruro de oxígeno, al igual que la de otras sustancias químicas que liberan iones de fluoruro, puede provocar fluorosis y otros síntomas de intoxicación crónica por fluoruro . El difluoruro de oxígeno puede estar asociado con daño renal. [10] El límite máximo de exposición en el lugar de trabajo es de 0,05 ppm. [11] [10]
En la novela de ciencia ficción Camelot 30K de Robert L. Forward , las formas de vida ficticias que viven en el cinturón de Kuiper del sistema solar utilizaron el difluoruro de oxígeno como disolvente bioquímico . Si bien el OF 2 sería sólido a 30 K, las formas de vida extraterrestres ficticias fueron descritas como endotérmicas , manteniendo temperaturas corporales elevadas y sangre líquida OF 2 mediante calentamiento radiotérmico .
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