Compuesto químico
El nitrato de níquel es el compuesto inorgánico Ni(NO 3 ) 2 o cualquier hidrato del mismo. En el hexahidrato, los aniones nitrato no están unidos al níquel. También se han descrito otros hidratos: Ni(NO 3 ) 2 . 9H 2 O, Ni(NO 3 ) 2 . 4H 2 O y Ni(NO 3 ) 2 . 2H 2 O. [3]
Se prepara por reacción del óxido de níquel con ácido nítrico:
- NiO + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Ni(NO 3 ) 2 . 6H2O
El nitrato de níquel anhidro no suele prepararse calentando los hidratos, sino que se genera mediante la reacción de los hidratos con pentóxido de dinitrógeno o del carbonilo de níquel con tetróxido de dinitrógeno : [3]
- Ni(CO) 4 + 2 N 2 O 4 → Ni(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 CO
El nitrato hidratado se utiliza a menudo como precursor de catalizadores de níquel soportados . [3]
Estructura
Los compuestos de níquel (II) con ligandos oxigenados suelen presentar una geometría de coordinación octaédrica. Se han cristalizado dos polimorfos del tetrahidrato Ni(NO 3 ) 2 . 4H 2 O. En uno, los ligandos de nitrato monodentados son trans [4] mientras que en el otro son cis. [5]
Reacciones y usos
El nitrato de níquel (II) se utiliza principalmente en la electrotipificación y galvanoplastia de níquel metálico.
En la catálisis heterogénea, se utiliza nitrato de níquel (II) para impregnar la alúmina . La pirólisis del material resultante da lugar a formas de níquel Raney y níquel Urushibara . [6] En la catálisis homogénea , el hexahidrato es un precatalizador para reacciones de acoplamiento cruzado . [7]
Referencias
- ^ Pietsch, EHE (1966). Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, Nickel Teil B 2 (en alemán) (8ª ed.). Weinheim/Bergstr.: Verlag Chemie GmbH. pag. 509.
- ^ Manual de ingeniería química de Perry, 7.ª edición
- ^ abc Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G.; Nicholls, David; Beyersmann, Detmar (2005). "Compuestos de níquel". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a17_235.pub2. ISBN 3527306730.
- ^ Morosin, B.; Haseda, T. (1979). "Estructura cristalina de la forma β de Ni(NO 3 ) 2 . 4H 2 O". Acta Crystallographica Sección B: Cristalografía estructural y química cristalina . 35 (12): 2856–2858. doi :10.1107/S0567740879010827.
- ^ Gallezot, P.; Weigel, D.; Prettre, M. (1967). "Estructura del nitrato de níquel tetrahidratado". Acta Crystallographica . 22 (5): 699–705. Código Bibliográfico :1967AcCry..22..699G. doi : 10.1107/S0365110X67001392 .
- ^ Sarko, Christopher R.; Dimare, Marcello; Yus, Miguel; Alonso, Francisco (2014). "Catalizadores de níquel (heterogéneos)". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . págs. 1–8. doi :10.1002/047084289X.rn011.pub2. ISBN 978-0-470-84289-8.
- ^ Xiao, Yu-Lan; Zhang, Xingang (2017). "Nitrato de níquel (II) hexahidratado". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . págs. 1–3. doi :10.1002/047084289X.rn02013. ISBN . 978-0-470-84289-8.
