Compuesto químico
El nitrato de cadmio describe cualquiera de los miembros relacionados de una familia de compuestos inorgánicos con la fórmula general Cd(NO 3 ) 2 ·xH 2 O . La forma más común es el tetrahidrato . [7] La forma anhidra es volátil, pero las otras son sólidos cristalinos incoloros que son delicuescentes y tienden a absorber suficiente humedad del aire para formar una solución acuosa. Al igual que otros compuestos de cadmio, se sabe que el nitrato de cadmio es cancerígeno . Según la cristalografía de rayos X , el tetrahidrato presenta centros octaédricos de Cd 2+ unidos a seis ligandos de oxígeno. [8]
Usos
El nitrato de cadmio se utiliza para colorear vidrio y porcelana [7] y como polvo flash en fotografía .
Preparación
El nitrato de cadmio se prepara disolviendo cadmio metálico o su óxido, hidróxido o carbonato en ácido nítrico seguido de cristalización :
- CdO + 2HNO 3 → Cd(NO 3 ) 2 + H 2 O
- CdCO 3 + 2 HNO 3 → Cd(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
- Cd + 4HNO 3 → 2NO 2 + 2 H 2 O + Cd(NO 3 ) 2
Reacciones
La disociación térmica a temperaturas elevadas produce óxido de cadmio y óxidos de nitrógeno. Cuando el sulfuro de hidrógeno pasa a través de una solución acidificada de nitrato de cadmio, se forma sulfuro de cadmio amarillo. En condiciones de ebullición se forma una modificación roja del sulfuro.
Cuando se tratan con hidróxido de sodio , las soluciones de nitrato de cadmio producen un precipitado sólido de hidróxido de cadmio . Mediante reacciones de precipitación de este tipo se obtienen muchas sales de cadmio insolubles.
Referencias
- ^ abcd Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Ratón, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ ab "Ficha de datos de seguridad (MSDS) de nitrato de cadmio tetrahidrato". www.fishersci.ca . Fisher científico . Consultado el 25 de junio de 2014 .
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pag. 178.
- ^ ab James, DW; Carrick, MT; León, WH (1978). "Espectro Raman de nitrato de cadmio". Revista Australiana de Química . 31 (6): 1189. doi : 10.1071/CH9781189.
- ^ abcd Sigma-Aldrich Co. , Nitrato de cadmio tetrahidrato. Recuperado el 25 de junio de 2014.
- ^ abc Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "#0087". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ ab Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmio y compuestos de cadmio" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a04_499.
- ^ Matković, B.; Ribar, B.; Zelenko, B.; Peterson, SO (1966). " Refinamiento de la estructura del Cd (NO 3 ) 2.4H 2 O". Acta Cristalográfica . 21 (5): 719–725. Código bibliográfico : 1966AcCry..21..719M. doi :10.1107/S0365110X66003773.
enlaces externos
Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el nitrato de cadmio .
