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Nitrato de bismuto (III)

El nitrato de bismuto (III) es una sal compuesta de bismuto en su estado de oxidación catiónico +3 y aniones nitrato . La forma sólida más común es el pentahidrato . [3] Se utiliza en la síntesis de otros compuestos de bismuto. [4] Está disponible comercialmente. Es la única sal de nitrato formada por un elemento del grupo 15 , lo que indica la naturaleza metálica del bismuto . [5]

Preparación y reacciones

El nitrato de bismuto se puede preparar mediante la reacción del metal bismuto y el ácido nítrico concentrado. [6]

Bi + 4HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO

Se disuelve en ácido nítrico pero se hidroliza fácilmente para formar una variedad de oxinitratos cuando el pH aumenta por encima de 0. [7]

También es soluble en acetona, ácido acético y glicerol, pero prácticamente insoluble en etanol y acetato de etilo. [8]

Se han reportado algunos usos en síntesis orgánica, por ejemplo la nitración de compuestos aromáticos y la oxidación selectiva de sulfuros a sulfóxidos. [8]

El nitrato de bismuto forma complejos insolubles con pirogalol y cupferrón y estos han sido la base de los métodos gravimétricos para determinar el contenido de bismuto. [9]

Al calentarse, el nitrato de bismuto puede descomponerse formando dióxido de nitrógeno , NO 2 . [10]

Estructura

La forma cristalina es triclínica y contiene 10 Bi 3+ coordinados (tres iones nitrato bidentados y cuatro moléculas de agua). [1]

Referencias

  1. ^ ab Lazarini, F. (15 de agosto de 1985). "Redeterminación de la estructura del nitrato pentahidratado de bismuto (III), Bi (NO3) 3,5H2O". Acta Crystallographica Sección C. 41 (8): 1144-1145. Código bibliográfico : 1985AcCrC..41.1144L. doi :10.1107/S0108270185006916.
  2. ^ por John Rumble (18 de junio de 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99.ª edición). CRC Press. págs. 4–41. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ "Nitrato de bismuto normal, Bi(NO3)3".
  4. ^ Mary Eagleson (1994). Enciclopedia concisa de química . Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8.
  5. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Rich, Ronald (2007). Reacciones inorgánicas en el agua (libro electrónico) . Springer. ISBN 978-3-540-73962-3.
  7. ^ Lazarini, F. (1981). "Deshidratación térmica de algunos nitratos básicos de bismuto". Thermochimica Acta . 46 (1): 53–55. Bibcode :1981TcAc...46...53L. doi :10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN  0040-6031.
  8. ^ ab Suzuki, Hitomi, ed. (2001). Química de organobismutos . Elsevier. ISBN 0-444-20528-4.
  9. ^ AI Vogel, (1951), Análisis inorgánico cuantitativo, (2.ª edición), Longmans Green and Co
  10. ^ Krabbe, SW; Mohan, RS (2012). "Síntesis orgánica respetuosa con el medio ambiente utilizando compuestos Bi(III)". En Ollevier, Thierry (ed.). Temas de la química actual 311, Reacciones orgánicas mediadas por bismuto . Springer. págs. 100-110. ISBN 978-3-642-27239-4.