La refractividad molar , [1] , es una medida de la polarizabilidad total de un mol de una sustancia y depende de la temperatura , el índice de refracción y la presión .![{\displaystyle A}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
La refractividad molar se define como
![{\displaystyle A={\frac {4\pi }{3}}N_{A}\alpha,}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
donde es la constante de Avogadro y es la polarizabilidad media de una molécula.![{\displaystyle N_{A}\aproximadamente 6.022\times 10^{23}}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle \alpha }](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Sustituyendo la refractividad molar en la fórmula de Lorentz-Lorenz se obtiene, para gases
![{\displaystyle A={\frac {RT}{p}}{\frac {n^{2}-1}{n^{2}+2}}}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
donde es el índice de refracción , es la presión del gas, es la constante universal de los gases y es la temperatura (absoluta). Para un gas, entonces la refractividad molar se puede aproximar mediante![{\displaystyle n}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle p}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle R}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle T}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle n^{2}\aproximadamente 1}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle A={\frac {RT}{p}}{\frac {n^{2}-1}{3}}.}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
En unidades SI , tiene unidades de J mol −1 K −1 , tiene unidades K, no tiene unidades y tiene unidades de Pa, por lo que las unidades de son m 3 mol −1 .![{\displaystyle R}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle T}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle n}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle p}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
![{\displaystyle A}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
En términos de densidad ρ, peso molecular M, se puede demostrar que:
![{\displaystyle A={\frac {M}{\rho }}{\frac {n^{2}-1}{n^{2}+2}}\aprox {\frac {M}{\rho } }{\frac {n^{2}-1}{3}}.}](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Referencias
- ^ W. Foerst et al. Chemie für Labor und Betrieb , 1967 , 3 , 32-34. https://organic-btc-ilmenau.jimdo.com/app/download/9062135220/molrefraktion.pdf?t=1616948905