stringtranslate.com

Molécula de Van der Waals

Estructura calculada de un cúmulo de agua icosaédrica (H 2 O) 100 .

Una molécula de Van der Waals es un complejo débilmente unido de átomos o moléculas que se mantienen unidos por atracciones intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o por enlaces de hidrógeno . [1] El nombre se originó a principios de la década de 1970 cuando se observaron regularmente grupos moleculares estables en la espectroscopia de microondas de haz molecular .

Ejemplos

Entre los ejemplos de moléculas de vdW bien estudiadas se encuentran Ar 2 , H 2 -Ar, H 2 O-Ar, benceno-Ar, (H 2 O) 2 y (HF) 2 . Otras incluyen la molécula diatómica más grande, He 2 , y LiHe . [2] [3]

Espectroscopia de haz supersónico

En los haces moleculares (supersónicos) las temperaturas son muy bajas (normalmente inferiores a 5 K). A estas bajas temperaturas, las moléculas de Van der Waals (vdW) son estables y pueden investigarse mediante microondas, espectroscopia de infrarrojo lejano y otros modos de espectroscopia. [4] También en gases fríos en equilibrio se forman moléculas de vdW, aunque en pequeñas concentraciones dependientes de la temperatura. Se han observado transiciones rotacionales y vibracionales en moléculas de vdW en gases, principalmente mediante espectroscopia UV e IR.

Las moléculas de Van der Waals suelen ser muy poco rígidas y las diferentes versiones están separadas por barreras de baja energía, de modo que las divisiones por efecto túnel, observables en los espectros de infrarrojo lejano, son relativamente grandes. [5] Por lo tanto, en el infrarrojo lejano se pueden observar vibraciones intermoleculares, rotaciones y movimientos de efecto túnel de las moléculas de Van der Waals. El estudio espectroscópico VRT de las moléculas de Van der Waals es una de las rutas más directas para la comprensión de las fuerzas intermoleculares . [6]

Véase también

Referencias

  1. ^ Blaney, BL; Ewing, GE (1976). "Moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 27 (1): 553–584. Código Bibliográfico :1976ARPC...27..553B. doi :10.1146/annurev.pc.27.100176.003005. ISSN  0066-426X.
  2. ^ Friedrich, Bretislav (8 de abril de 2013). "Una frágil unión entre átomos de Li y He". Física . 6 : 42. Bibcode :2013PhyOJ...6...42F. doi : 10.1103/Physics.6.42 . hdl : 11858/00-001M-0000-000E-F3C4-C .
  3. ^ Joshua Jortner (8 de septiembre de 2009). "Moléculas de Van der Waals (Donald Levy)". Avances en física química, química fotoselectiva . John Wiley & Sons. págs. 323–. ISBN 978-0-470-14313-1.
  4. ^ Smalley, Richard E.; Wharton, Lennard; Levy, Donald H. (1977). "Espectroscopia óptica molecular con haces y chorros supersónicos". Accounts of Chemical Research . 10 (4): 139–145. Bibcode :1977mosw.book.....S. doi :10.1021/ar50112a006. ISSN  0001-4842. Archivado desde el original el 23 de septiembre de 2017.
  5. ^ Hutson, JM (1990). "Fuerzas intermoleculares a partir de la espectroscopia de moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 41 (1): 123–154. Bibcode :1990ARPC...41..123H. doi :10.1146/annurev.pc.41.100190.001011. ISSN  0066-426X.
  6. ^ Miller, RE (1986). "Fotodisociación y espectroscopia de moléculas de van der Waals mediante láser infrarrojo". The Journal of Physical Chemistry . 90 (15): 3301–3313. doi :10.1021/j100406a003. ISSN  0022-3654.

Lectura adicional