Entre los ejemplos de moléculas de vdW bien estudiadas se encuentran Ar 2 , H 2 -Ar, H 2 O-Ar, benceno-Ar, (H 2 O) 2 y (HF) 2 . Otras incluyen la molécula diatómica más grande, He 2 , y LiHe . [2] [3]
Espectroscopia de haz supersónico
En los haces moleculares (supersónicos) las temperaturas son muy bajas (normalmente inferiores a 5 K). A estas bajas temperaturas, las moléculas de Van der Waals (vdW) son estables y pueden investigarse mediante microondas, espectroscopia de infrarrojo lejano y otros modos de espectroscopia. [4]
También en gases fríos en equilibrio se forman moléculas de vdW, aunque en pequeñas concentraciones dependientes de la temperatura. Se han observado transiciones rotacionales y vibracionales en moléculas de vdW en gases, principalmente mediante espectroscopia UV e IR.
Las moléculas de Van der Waals suelen ser muy poco rígidas y las diferentes versiones están separadas por barreras de baja energía, de modo que las divisiones por efecto túnel, observables en los espectros de infrarrojo lejano, son relativamente grandes. [5]
Por lo tanto, en el infrarrojo lejano se pueden observar vibraciones intermoleculares, rotaciones y movimientos de efecto túnel de las moléculas de Van der Waals. El estudio espectroscópico VRT de las moléculas de Van der Waals es una de las rutas más directas para la comprensión de las fuerzas intermoleculares . [6]
^ Blaney, BL; Ewing, GE (1976). "Moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 27 (1): 553–584. Código Bibliográfico :1976ARPC...27..553B. doi :10.1146/annurev.pc.27.100176.003005. ISSN 0066-426X.
^ Friedrich, Bretislav (8 de abril de 2013). "Una frágil unión entre átomos de Li y He". Física . 6 : 42. Bibcode :2013PhyOJ...6...42F. doi : 10.1103/Physics.6.42 . hdl : 11858/00-001M-0000-000E-F3C4-C .
^ Joshua Jortner (8 de septiembre de 2009). "Moléculas de Van der Waals (Donald Levy)". Avances en física química, química fotoselectiva . John Wiley & Sons. págs. 323–. ISBN978-0-470-14313-1.
^ Smalley, Richard E.; Wharton, Lennard; Levy, Donald H. (1977). "Espectroscopia óptica molecular con haces y chorros supersónicos". Accounts of Chemical Research . 10 (4): 139–145. Bibcode :1977mosw.book.....S. doi :10.1021/ar50112a006. ISSN 0001-4842. Archivado desde el original el 23 de septiembre de 2017.
^ Hutson, JM (1990). "Fuerzas intermoleculares a partir de la espectroscopia de moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 41 (1): 123–154. Bibcode :1990ARPC...41..123H. doi :10.1146/annurev.pc.41.100190.001011. ISSN 0066-426X.
^ Miller, RE (1986). "Fotodisociación y espectroscopia de moléculas de van der Waals mediante láser infrarrojo". The Journal of Physical Chemistry . 90 (15): 3301–3313. doi :10.1021/j100406a003. ISSN 0022-3654.
Lectura adicional
Hasta ahora se han dedicado tres números especiales de Chemical Reviews a las moléculas de vdW: I. Vol. 88 (6) (1988). II. Vol. 94 (7) (1994). III. Vol. 100 (11) (2000).
Revisiones tempranas de moléculas de vdW: GE Ewing, Accounts of Chemical Research , Vol. 8 , págs. 185-192, (1975): Estructura y propiedades de las moléculas de Van der Waals. BL Blaney y GE Ewing, Annual Review of Physical Chemistry , Vol. 27 , págs. 553-586 (1976): Moléculas de Van der Waals.
Acerca de la espectroscopia VRT: GA Blake, et al. , Review Scientific Instruments , vol. 62 , pág. 1693, 1701 (1991). H. Linnartz, WL Meerts y M. Havenith, Chemical Physics , vol. 193 , pág. 327 (1995).