Ejemplos de moléculas vdW bien estudiadas son Ar 2 , H 2 -Ar, H 2 O -Ar, benceno-Ar, (H 2 O) 2 y (HF) 2 . Otros incluyen la molécula diatómica más grande, He 2 , y LiHe . [2] [3]
Espectroscopía de haz supersónico
En los haces moleculares (supersónicos) las temperaturas son muy bajas (normalmente menos de 5 K). A estas bajas temperaturas, las moléculas de Van der Waals (vdW) son estables y pueden investigarse mediante microondas, espectroscopia de infrarrojo lejano y otros modos de espectroscopia. [4]
También en los gases en equilibrio frío se forman moléculas vdW, aunque en pequeñas concentraciones que dependen de la temperatura. Se han observado transiciones rotacionales y vibratorias en moléculas de vdW en gases, principalmente mediante espectroscopia UV e IR.
Las moléculas de Van der Waals suelen ser muy poco rígidas y las diferentes versiones están separadas por barreras de baja energía, de modo que las escisiones en túnel, observables en espectros de infrarrojo lejano, son relativamente grandes. [5]
Así, en el infrarrojo lejano se pueden observar vibraciones intermoleculares, rotaciones y movimientos de túnel de las moléculas de Van der Waals. El estudio espectroscópico VRT de las moléculas de Van der Waals es una de las rutas más directas para comprender las fuerzas intermoleculares . [6]
^ Blaney, BL; Ewing, GE (1976). "Moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 27 (1): 553–584. Código bibliográfico : 1976ARPC...27..553B. doi : 10.1146/annurev.pc.27.100176.003005. ISSN 0066-426X.
^ Friedrich, Bretislav (8 de abril de 2013). "Una unión frágil entre los átomos de Li y He". Física . 6 : 42. Código Bib : 2013PhyOJ...6...42F. doi : 10.1103/Física.6.42 . hdl : 11858/00-001M-0000-000E-F3C4-C .
^ Joshua Jortner (8 de septiembre de 2009). "Moléculas de Van der Waals (Donald Levy)". Avances en Física Química, Química Fotoselectiva . John Wiley e hijos. págs. 323–. ISBN978-0-470-14313-1.
^ Smalley, Richard E.; Wharton, Lennard; Levy, Donald H. (1977). "Espectroscopia óptica molecular con haces y chorros supersónicos". Cuentas de la investigación química . 10 (4): 139-145. Código bibliográfico : 1977mosw.book.....S. doi :10.1021/ar50112a006. ISSN 0001-4842. Archivado desde el original el 23 de septiembre de 2017.
^ Hutson, JM (1990). "Fuerzas intermoleculares de la espectroscopia de moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 41 (1): 123-154. Código Bib : 1990ARPC...41..123H. doi : 10.1146/annurev.pc.41.100190.001011. ISSN 0066-426X.
^ Miller, RE (1986). "Fotodisociación con láser infrarrojo y espectroscopia de moléculas de van der Waals". El diario de la química física . 90 (15): 3301–3313. doi :10.1021/j100406a003. ISSN 0022-3654.
Otras lecturas
Hasta ahora se han dedicado tres números especiales de Chemical Reviews a las moléculas vdW: I. vol. 88 (6) (1988). II. vol. 94 (7) (1994). III. vol. 100 (11) (2000).
Primeras revisiones de moléculas vdW: GE Ewing, Accounts of Chemical Research , vol. 8 , págs. 185-192, (1975): Estructura y propiedades de las moléculas de Van der Waals. BL Blaney y GE Ewing, Revisión anual de química física , vol. 27 , págs. 553-586 (1976): Moléculas de Van der Waals.
Acerca de la espectroscopia VRT: GA Blake, et al. , Revisión de instrumentos científicos , vol. 62 , pág. 1693, 1701 (1991). H. Linnartz, WL Meerts y M. Havenith, Física química , vol. 193 , pág. 327 (1995).