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Molécula de Van der Waals

Estructura calculada de un grupo de agua icosaédrico (H 2 O) 100 .

Una molécula de Van der Waals es un complejo de átomos o moléculas débilmente unidos que se mantienen unidos por atracciones intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o por enlaces de hidrógeno . [1] El nombre se originó a principios de la década de 1970, cuando se observaban regularmente grupos moleculares estables en la espectroscopia de microondas de haz molecular .

Ejemplos

Ejemplos de moléculas vdW bien estudiadas son Ar 2 , H 2 -Ar, H 2 O -Ar, benceno-Ar, (H 2 O) 2 y (HF) 2 . Otros incluyen la molécula diatómica más grande, He 2 , y LiHe . [2] [3]

Espectroscopía de haz supersónico

En los haces moleculares (supersónicos) las temperaturas son muy bajas (normalmente menos de 5 K). A estas bajas temperaturas, las moléculas de Van der Waals (vdW) son estables y pueden investigarse mediante microondas, espectroscopia de infrarrojo lejano y otros modos de espectroscopia. [4] También en los gases en equilibrio frío se forman moléculas vdW, aunque en pequeñas concentraciones que dependen de la temperatura. Se han observado transiciones rotacionales y vibratorias en moléculas de vdW en gases, principalmente mediante espectroscopia UV e IR.

Las moléculas de Van der Waals suelen ser muy poco rígidas y las diferentes versiones están separadas por barreras de baja energía, de modo que las escisiones en túnel, observables en espectros de infrarrojo lejano, son relativamente grandes. [5] Así, en el infrarrojo lejano se pueden observar vibraciones intermoleculares, rotaciones y movimientos de túnel de las moléculas de Van der Waals. El estudio espectroscópico VRT de las moléculas de Van der Waals es una de las rutas más directas para comprender las fuerzas intermoleculares . [6]

Ver también

Referencias

  1. ^ Blaney, BL; Ewing, GE (1976). "Moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 27 (1): 553–584. Código bibliográfico : 1976ARPC...27..553B. doi : 10.1146/annurev.pc.27.100176.003005. ISSN  0066-426X.
  2. ^ Friedrich, Bretislav (8 de abril de 2013). "Una unión frágil entre los átomos de Li y He". Física . 6 : 42. Código Bib : 2013PhyOJ...6...42F. doi : 10.1103/Física.6.42 . hdl : 11858/00-001M-0000-000E-F3C4-C .
  3. ^ Joshua Jortner (8 de septiembre de 2009). "Moléculas de Van der Waals (Donald Levy)". Avances en Física Química, Química Fotoselectiva . John Wiley e hijos. págs. 323–. ISBN 978-0-470-14313-1.
  4. ^ Smalley, Richard E.; Wharton, Lennard; Levy, Donald H. (1977). "Espectroscopia óptica molecular con haces y chorros supersónicos". Cuentas de la investigación química . 10 (4): 139-145. Código bibliográfico : 1977mosw.book.....S. doi :10.1021/ar50112a006. ISSN  0001-4842. Archivado desde el original el 23 de septiembre de 2017.
  5. ^ Hutson, JM (1990). "Fuerzas intermoleculares de la espectroscopia de moléculas de Van Der Waals". Revista Anual de Química Física . 41 (1): 123-154. Código Bib : 1990ARPC...41..123H. doi : 10.1146/annurev.pc.41.100190.001011. ISSN  0066-426X.
  6. ^ Miller, RE (1986). "Fotodisociación con láser infrarrojo y espectroscopia de moléculas de van der Waals". El diario de la química física . 90 (15): 3301–3313. doi :10.1021/j100406a003. ISSN  0022-3654.

Otras lecturas