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Yoduro de mercurio (I)

El yoduro de mercurio (I) es un compuesto químico de mercurio y yodo . La fórmula química es Hg 2 I 2 . Es fotosensible y se descompone fácilmente en mercurio y HgI 2 .

Síntesis

El yoduro de mercurio (I) se puede preparar haciendo reaccionar directamente el mercurio y el yodo.

Estructura

Al igual que otros compuestos de Hg(I) (mercurosos) que contienen unidades lineales X-Hg-Hg-X, el Hg 2 I 2 contiene unidades lineales IHg 2 I con una longitud de enlace Hg-Hg de 272 pm (el Hg-Hg en el metal es de 300 pm) y una longitud de enlace Hg-I de 268 pm. [2] La coordinación general de cada átomo de Hg es octaédrica, ya que además de los dos vecinos más cercanos hay otros cuatro átomos de I a 351 pm. [2] El compuesto a menudo se formula como Hg 2 2+ 2I . [3]

Usos históricos

El yoduro de mercurio (I) era un fármaco de uso común en el siglo XIX, a veces con el nombre contemporáneo de protioduro de mercurio . Se utilizaba para tratar una amplia gama de afecciones, desde el acné hasta la enfermedad renal , y en particular era el tratamiento de elección para la sífilis . Se podía conseguir sin receta en cualquier farmacia del mundo; la forma más común era una mezcla de protioduro, regaliz , glicerina y malvavisco . [ cita requerida ]

El protiodide, administrado por vía oral y en dosis bajas, produce salivación excesiva, aliento fétido, encías esponjosas y sangrantes y dolor de dientes . El uso excesivo o una sobredosis provoca debilidad física, pérdida de dientes, hemólisis (destrucción de los glóbulos rojos ) de la sangre y necrosis de los huesos y tejidos del cuerpo. Los primeros signos de una sobredosis o uso excesivo son temblores musculares , corea y ataxia locomotora . También se producen vómitos y micciones violentas con sangre.

El protiodide está prohibido como medicamento , aunque se siguió utilizando como remedio de curandero hasta principios del siglo XX.

Véase también

Referencias

  1. ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 978-1138561632.
  2. ^ ab Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5.ª edición Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  3. ^ Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5