En química , un luminóforo (a veces abreviado como lumóforo ) es un átomo o grupo funcional en un compuesto químico que es responsable de sus propiedades luminiscentes . [1] Los luminóforos pueden ser orgánicos [2] o inorgánicos .
Los luminóforos pueden clasificarse además como fluoróforos o fósforos , dependiendo de la naturaleza del estado excitado responsable de la emisión de fotones . Sin embargo, algunos luminóforos no pueden clasificarse como exclusivamente fluoróforos o fósforos. Los ejemplos incluyen complejos de metales de transición como el cloruro de tris(bipiridina)rutenio(II) , cuya luminiscencia proviene de un estado excitado (nominalmente triplete) de transferencia de carga de metal a ligando (MLCT), que no es un verdadero estado triplete en el sentido estricto de la definición; y puntos cuánticos coloidales , cuyo estado emisivo no tiene un espín puro singlete o triplete.
La mayoría de los luminóforos están constituidos por sistemas π conjugados o complejos de metales de transición. También existen luminóforos puramente inorgánicos, como el sulfuro de cinc dopado con iones de metales de tierras raras , los oxisulfuros de metales de tierras raras dopados con otros iones de metales de tierras raras, el óxido de itrio dopado con iones de metales de tierras raras, el ortosilicato de cinc dopado con iones de manganeso, etc. Los luminóforos se pueden observar en acción en luces fluorescentes, pantallas de televisión, pantallas de monitores de ordenador, diodos orgánicos emisores de luz y bioluminiscencia .
La terminología correcta que aparece en los libros de texto es luminóforo , no lumóforo , aunque este último término se ha utilizado con frecuencia en la literatura química. [3]
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