En química , un electrolito fuerte es un soluto que se ioniza o disocia completamente o casi completamente en una solución. Estos iones son buenos conductores de corriente eléctrica en la solución.
Originalmente, un "electrolito fuerte" se definía como un compuesto químico que, cuando se encuentra en solución acuosa , es un buen conductor de electricidad. Con una mayor comprensión de las propiedades de los iones en solución, su definición fue reemplazada por la actual.
Una solución concentrada de este electrolito fuerte tiene una presión de vapor menor que la del agua pura a la misma temperatura. Los ácidos fuertes , las bases fuertes y las sales iónicas solubles que no son ácidos débiles ni bases débiles son electrolitos fuertes.
En el caso de electrolitos fuertes, una sola flecha de reacción muestra que la reacción ocurre completamente en una dirección, en contraste con la disociación de electrolitos débiles, que se ionizan y se vuelven a unir en cantidades significativas. [1]
Los electrolitos fuertes conducen electricidad únicamente en soluciones acuosas , sales fundidas y líquidos iónicos . Los electrolitos fuertes se descomponen completamente en iones.
La resistencia de un electrolito no afecta el voltaje de circuito abierto producido por una celda galvánica . Pero cuando fluye corriente eléctrica, los electrolitos más fuertes dan como resultado pérdidas de voltaje más pequeñas a través del electrolito y, por lo tanto, un voltaje de celda más alto.
