El tetracloruro de plomo , también conocido como cloruro de plomo (IV) , tiene la fórmula molecular PbCl 4 . Es un líquido aceitoso de color amarillo que es estable por debajo de 0 °C y se descompone a 50 °C. [2] Tiene una configuración tetraédrica , con plomo como átomo central. Se ha medido que los enlaces covalentes Pb– Cl son de 247 pm y la energía de enlace es de 243 kJ⋅mol −1 . [4]
El tetracloruro de plomo se puede preparar mediante la reacción de cloruro de plomo (II) PbCl 2 y ácido clorhídrico HCl, en presencia de gas cloro (Cl 2 ), [5] lo que conduce a la formación de ácido cloroplúmbico H 2 PbCl 6 . Luego se convierte en la sal de amonio (NH 4 ) 2 PbCl 6 mediante la adición de cloruro de amonio (NH 4 Cl). Finalmente, la solución se trata con ácido sulfúrico concentrado H 2 SO 4 , para separar el tetracloruro de plomo. Esta serie de reacciones se lleva a cabo a 0 °C. Las siguientes ecuaciones ilustran la reacción:
A diferencia del tetracloruro de carbono , otro cloruro del grupo IV (IUPAC: grupo 14), el tetracloruro de plomo reacciona con el agua . Esto se debe a que el átomo central es más grande (el Pb es más grande que el C ), por lo que hay menos desorden y el agua puede acceder a él fácilmente. [3] Además, debido a la presencia de orbitales d vacíos en el átomo de Pb, el oxígeno puede unirse a él antes de que se rompa un enlace Pb-Cl, lo que requiere menos energía . La reacción general es la siguiente:
El tetracloruro de plomo tiende a descomponerse aún más en dicloruro de plomo y gas cloro: [3]
Hay informes de que esta reacción puede proceder de forma explosiva y que el compuesto se almacena mejor bajo ácido sulfúrico puro a -80 °C en la oscuridad. [6]
La estabilidad del estado de oxidación +4 disminuye a medida que descendemos en este grupo de la tabla periódica. [3] Así, mientras que el tetracloruro de carbono es un compuesto estable, con el plomo el estado de oxidación +2 se ve favorecido y el PbCl 4 se convierte rápidamente en PbCl 2 . De hecho, el efecto del par inerte hace que el plomo favorezca su estado de oxidación +2: el átomo de Pb pierde todos sus electrones p más externos y termina con una subcapa s estable y llena. [7]
El plomo es un veneno acumulativo . [4] Solo se han demostrado pruebas limitadas de los efectos cancerígenos del plomo , pero se prevé razonablemente que el tetracloruro de plomo, así como todos los demás compuestos de plomo, sean carcinógenos humanos según el Informe sobre carcinógenos , duodécima edición (2011). [8] El plomo puede ser absorbido por el cuerpo a través de varias vías, principalmente la inhalación, pero también la ingestión y el contacto dérmico. Los compuestos de plomo también son teratógenos . [9]