La densidad de vapor es la densidad de un vapor en relación con la del hidrógeno . Puede definirse como la masa de un determinado volumen de una sustancia dividida por la masa del mismo volumen de hidrógeno.
(y por lo tanto: masa molar = ~2 × densidad de vapor) Por ejemplo, la densidad de vapor de una mezcla de NO 2 y N 2 O 4 es 38,3. La densidad de vapor es una cantidad adimensional.
Densidad de vapor = densidad del gas / densidad del hidrógeno (H2)
En muchas fuentes web, en particular en relación con consideraciones de seguridad en instalaciones comerciales e industriales en los EE. UU., la densidad de vapor se define con respecto al aire, no al hidrógeno. [1] Al aire se le asigna una densidad de vapor de uno. Para este uso, el aire tiene un peso molecular de 28,97 unidades de masa atómica, y todos los demás pesos moleculares de gases y vapores se dividen por este número para derivar su densidad de vapor. [2] Por ejemplo, la acetona tiene una densidad de vapor de 2 [3] en relación con el aire. Eso significa que el vapor de acetona es dos veces más pesado que el aire. Esto se puede ver dividiendo el peso molecular de la acetona, 58,1 [4] por el del aire, 28,97, que es igual a 2.
Con esta definición, la densidad del vapor indicaría si un gas es más denso (mayor que uno) o menos denso (menor que uno) que el aire. La densidad tiene implicaciones para el almacenamiento de contenedores y la seguridad del personal: si un contenedor puede liberar un gas denso, su vapor podría hundirse y, si es inflamable, acumularse hasta alcanzar una concentración suficiente para la ignición. Incluso si no es inflamable, podría acumularse en el piso o nivel inferior de un espacio confinado y desplazar el aire, posiblemente presentando un peligro de asfixia para las personas que ingresan a la parte inferior de ese espacio.
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