En química , la regla de Abegg establece que la diferencia entre la valencia máxima positiva y negativa de un elemento es frecuentemente ocho. La regla utilizó un significado histórico de valencia que se asemeja al concepto moderno de estado de oxidación en el que un átomo es un donante o receptor de electrones. La regla de Abegg a veces se denomina "ley de valencia y contravalencia de Abegg".
En general, para un elemento químico dado (como el azufre ), la regla de Abegg establece que la suma del valor absoluto de su valencia negativa (como −2 para el azufre en H 2 S y su valencia positiva de valor máximo (como +6 para el azufre) en H 2 SO 4 ) suele ser igual a 8.
El concepto fue formulado en 1904 por el químico alemán Richard Abegg . [1] Gilbert N. Lewis fue uno de los primeros en referirse al concepto como "regla de Abegg" cuando lo utilizó como base argumental en un artículo de 1916 para desarrollar su teoría del átomo cúbico , que se convirtió en la regla del octeto . [2] Ese artículo ayudó a inspirar a Linus Pauling a escribir su libro de texto de 1938 La naturaleza del enlace químico . [3]