Electronegatividades de los elementos (página de datos)

Electronegatividad (escala de Pauling)

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Tabla periódica de electronegatividad según la escala de Pauling

→ El radio atómico disminuye → La energía de ionización aumenta → La electronegatividad aumenta →

Véase también: Electronegatividades de los elementos (página de datos)
No existen fuentes fiables para Pm, Eu e Yb aparte del rango de 1,1 a 1,2; véase Pauling, Linus (1960). The Nature of the Chemical Bond. 3.ª ed., Cornell University Press, pág. 93.

1. Pauling escogió la electronegatividad del francio como 0,7, cercana a la del cesio (que también se evaluó como 0,7 en ese momento). El valor base del hidrógeno se incrementó más tarde en 0,10 y la electronegatividad del cesio se refinó más tarde a 0,79; sin embargo, no se han realizado refinamientos para el francio ya que no se ha realizado ningún experimento. Sin embargo, se espera que el francio sea más electronegativo que el cesio y, en pequeña medida, se ha observado que lo es. Véase francio para más detalles.
2. Véase Brown, Geoffrey (2012). La Tierra inaccesible: una visión integrada de su estructura y composición . Springer Science & Business Media. pág. 88. ISBN. 9789401115162.

Notas

• Sólo se dan valores separados para cada fuente cuando una o más fuentes difieren.
• La electronegatividad no es una propiedad definida de forma única y puede depender de la definición. Los valores sugeridos se toman de WebElements como un conjunto coherente.
• Muchos de los elementos altamente radiactivos tienen valores que deben ser predicciones o extrapolaciones, pero lamentablemente no están marcados como tales. Esto es especialmente problemático en el caso del francio, que mediante cálculos relativistas puede demostrarse que es menos electronegativo que el cesio, pero para el cual el único valor (0,7) en la literatura es anterior a estos cálculos.

Electronegatividad (escala Allen)

Referencias

BIEN

Como se cita en http://www.webelements.com/ de estas fuentes:

• AL Allred, J. Inorg. Nucl. Chem. , 1961, 17, 215.
• JE Huheey, EA Keiter y RL Keiter en Química inorgánica: principios de estructura y reactividad , 4.ª edición, HarperCollins, Nueva York, EE. UU., 1993.

CRC

Según se cita de estas fuentes en una versión en línea de: David R. Lide (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition . CRC Press. Boca Raton, Florida, 2003; Sección 9, Estructura molecular y espectroscopia; Electronegatividad

• Pauling, L., La naturaleza del enlace químico, tercera edición , Cornell University Press, Ithaca, Nueva York, 1960.
• Allen, LC, J. Am. Chem. Soc. , 111, 9003, 1989.

GNL

Según se cita de estas fuentes en: JA Dean (ed), Lange's Handbook of Chemistry (15.ª edición), McGraw-Hill, 1999; Sección 4; Tabla 4.5, Electronegatividades de los elementos.

• L. Pauling, El enlace químico , Cornell University Press, Ithaca, Nueva York, 1967.
• LC Allen, J. Am. Chem. Soc. 111 :9003 (1989).
• AL Allred J. Inorg. Química Nucl. 17 :215 (1961).

Electronegatividades de Allen

Se requieren tres referencias para cubrir los valores citados en la tabla.

• LC Allen, J. Am. Chem. Soc. 111 :9003 (1989).
• JB Mann, TL Meek y LC Allen, J. Am. Chem. Soc. 122 :2780 (2000).
• JB Mann, TL Meek, ET Knight, JF Capitani y LC Allen, J. Am. Chem. Soc. 122 :5132 (2000).