La salinización se refiere al efecto que se produce cuando el aumento de la fuerza iónica de una solución aumenta la solubilidad de un soluto, como una proteína . Este efecto tiende a observarse con fuerzas iónicas más bajas . [ cita requerida ]
La solubilidad de las proteínas es una función compleja de la naturaleza fisicoquímica de la proteína, el pH, la temperatura y la concentración de la sal utilizada. También depende de si la sal es cosmotrópica , por lo que la sal estabilizará el agua. La solubilidad de las proteínas generalmente aumenta ligeramente en presencia de sal, lo que se conoce como "salación". Sin embargo, en altas concentraciones de sal, la solubilidad de las proteínas cae bruscamente y las proteínas pueden precipitarse, lo que se conoce como "salación". [1]
La salinización inicial en concentraciones bajas se explica mediante la teoría de Debye-Huckel . Las proteínas están rodeadas por los contraiones de la sal (iones de carga neta opuesta) y este apantallamiento da como resultado una disminución de la energía libre electrostática de la proteína y un aumento de la actividad del disolvente, lo que a su vez conduce a un aumento de la solubilidad. Esta teoría predice que el logaritmo de la solubilidad es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza iónica. [ cita requerida ]
John Gamble Kirkwood explica el comportamiento de las proteínas en soluciones a altas concentraciones de sal . La abundancia de iones de sal disminuye el poder solvatante de estos iones, lo que da como resultado una disminución de la solubilidad de las proteínas y la precipitación. [ cita requerida ]
A altas concentraciones de sal, la solubilidad viene dada por la siguiente expresión empírica. [ cita requerida ]
donde S es la solubilidad de la proteína, B es una constante (función de la proteína, el pH y la temperatura), K es la constante de desestabilización (función del pH, la mezcla y la sal), e I es la fuerza iónica de la sal. Esta expresión es una aproximación a la propuesta por Long y McDevit. [2]