Batería de óxido de plata

Batería que utiliza óxido de plata como material del cátodo

Varios tamaños de pilas de botón y de moneda, algunas de las cuales son de óxido de plata.

Una batería de óxido de plata (código IEC: S) es una celda primaria que utiliza óxido de plata como material del cátodo y zinc como material del ánodo. Estas celdas mantienen un voltaje nominal casi constante durante la descarga hasta que se agotan por completo. ^[2] Están disponibles en tamaños pequeños como las celdas de botón , donde la cantidad de plata utilizada es mínima y no contribuye de manera prohibitiva al costo total del producto.

Las baterías primarias de óxido de plata representan el 30% de todas las ventas de baterías primarias en Japón (64 de 212 millones en febrero de 2020). ^[3]

Las baterías de óxido de plata de gran tamaño se utilizaron en los primeros misiles balísticos intercontinentales y satélites debido a su elevada relación energía-peso. Por ejemplo, los satélites de reconocimiento Corona las utilizaron, al igual que la etapa superior del cohete Agena-D . ^[4] Más tarde, también se utilizaron en el módulo lunar Apolo y el explorador lunar . ^{[5] [6]}

Química

Una batería de óxido de plata utiliza óxido de plata (I) como electrodo positivo ( cátodo ), zinc como electrodo negativo ( ánodo ), más un electrolito alcalino , generalmente hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH). La plata se reduce en el cátodo de Ag (I) a Ag, y el zinc se oxida de Zn a Zn (II).

La reacción de semicelda en la placa positiva:

${\displaystyle {\ce {Ag2O + H2O + 2e- -> 2Ag (v) + 2OH-}}}$, ${\displaystyle (E^{\circ }=+0.34{\text{ V}})}$

La reacción de semicelda en la placa negativa:

${\displaystyle {\ce {{Zn}+2OH^{-}->{\overset {Zinc~hydroxide}{Zn(OH)2}}+2e-}}}$, ${\displaystyle (E^{\circ }=-1.22{\text{ V}})}$

Reacción general:

${\displaystyle {\ce {Zn + H2O + Ag2O -> Zn(OH)2 + 2Ag(v)}}}$, ${\displaystyle (E^{\circ }=+1.56{\text{ V}})}$

Reacción global (forma anhidra):

${\displaystyle {\ce {Zn + Ag2O ->[{\ce {KOH/NaOH}}] ZnO + 2Ag (v)}}}$

Contenido de mercurio

Pila de óxido de plata utilizada para alimentar el movimiento de un reloj de cuarzo; la pila está marcada como libre de mercurio.

Hasta 2004, todas las baterías de óxido de plata contenían hasta un 0,2 % de mercurio , incorporado al ánodo de zinc para inhibir la corrosión del entorno alcalino. ^[7] Esta corrosión se producía independientemente de si la batería suministraba energía o no, por lo que la vida útil era un factor importante en el caso de las baterías de óxido de plata. Sony comenzó a producir las primeras baterías de óxido de plata sin mercurio en 2004.

Véase también

• Nomenclatura de la batería
• Reciclaje de baterías
• Comparación de tipos de baterías
• Pila de combustible
• Historia de la batería
• Lista de tamaños de baterías
• Lista de tipos de baterías

Referencias

1. "Química de la batería de óxido de plata ProCell". Duracell . Archivado desde el original el 20 de diciembre de 2009 . Consultado el 21 de abril de 2009 .
2. "Baterías de óxido de plata". muRata . Consultado el 25 de noviembre de 2020 .
3. "Estadísticas mensuales de ventas de baterías". Baj.or.jp . MoETI. Mayo de 2020. Archivado desde el original el 2010-12-06 . Consultado el 2020-08-07 .
4. "Estudio de viabilidad, informe final, sistema satelital fotográfico orbital geodésico, volumen 2" (PDF) . NRO. Junio ​​de 1966. Archivado desde el original (PDF) el 2012-03-16 . Consultado el 2011-01-28 .
5. Clemens, Kevin (5 de julio de 2019). "Las baterías que alimentaban el módulo lunar". designnews.com . Consultado el 2 de febrero de 2021 .
6. Lyons, Pete; "Las 10 mejores máquinas adelantadas a su tiempo", Car and Driver , enero de 1988, pág. 78
7. La primera batería de óxido de plata sin mercurio y respetuosa con el medio ambiente del mundo. 29 de septiembre de 2004.

Enlaces externos

• Batería SR (de óxido de plata) de Maxell