kT (también escrito como k B T ) es el producto de la constante de Boltzmann , k (o k B ), y la temperatura , T . Este producto se utiliza en física como un factor de escala paravalores de energía en sistemas de escala molecular (a veces se utiliza como una unidad de energía), ya que las tasas y frecuencias de muchos procesos y fenómenos no dependen solo de su energía, sino de la relación entre esa energía y kT , es decir, de mi/kT (ver ecuación de Arrhenius , factor de Boltzmann ). Para un sistema en equilibrio en conjunto canónico , la probabilidad de que el sistema esté en estado con energía E es proporcional a [2]
Más fundamentalmente, kT es la cantidad de calor necesaria para aumentar la entropía termodinámica de un sistema en k .
En química física , como kT aparece a menudo en el denominador de las fracciones (normalmente debido a la distribución de Boltzmann ), a veces β = 1/kTSe utiliza en lugar de kT , convirtiéndose en e −βΔ E . [2]
RT es el producto de la constante molar de los gases , R , y la temperatura , T. Este producto se utiliza en física y química como factor de escala para valores de energía en escala macroscópica (a veces se utiliza como pseudounidad de energía), ya que muchos procesos y fenómenos dependen no solo de la energía, sino de la relación entre la energía y RT , es decir ,mi/R.O.Las unidades del SI para RT son julios por mol ( J / mol ).
Se diferencia de kT sólo por un factor de la constante de Avogadro , N A . Su dimensión es la energía o ML 2 T −2 , expresada en unidades del SI como julios (J):
