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Óxido de iterbio (III)

El óxido de iterbio (III) es el compuesto químico de fórmula Yb 2 O 3 . Es uno de los compuestos de iterbio más comunes . Se encuentra naturalmente en pequeñas cantidades en el mineral gadolinita . Fue aislado por primera vez de este en 1878 por Jean Charles Galissard de Marignac . [3]

Preparación

El óxido de iterbio (III) se puede obtener haciendo reaccionar directamente iterbio con oxígeno : [4]

4 Yb + 3 O 2 → 2 Yb 2 O 3

También se puede obtener por descomposición térmica del carbonato de iterbio o del oxalato de iterbio a temperaturas de alrededor de 700 °C: [5]

Yb 2 (CO 3 ) 3 → Yb 2 O 3 + 3CO 2
Yb 2 (C 2 O 4 ) 3 → Yb 2 O 3 + 3 CO 2 + 3CO

Propiedades

Químico

El óxido de iterbio (III) es un polvo blanco. [2] Reacciona con tetracloruro de carbono [6] o ácido clorhídrico caliente para formar cloruro de iterbio (III) : [7]

2 Yb 2 O 3 + 3 CCl 4 → 4 YbCl 3 + 3 CO 2
Yb 2 O 3 + 6 HCl → 2 YbCl 3 + 3 H 2 O

Físico

Al igual que los otros óxidos trivalentes de los lantánidos más pesados, el óxido de iterbio (III) tiene la estructura de "sesquióxido de tipo C de tierras raras" que está relacionada con la estructura de fluorita con una cuarta parte de los aniones eliminados, lo que lleva a átomos de iterbio en dos seis diferentes. entornos coordinados (no octaédricos). [8]

Usos

Ver también

Referencias

  1. ^ abc R. Robie, B. Hemingway y J. Fisher, “Propiedades termodinámicas de minerales y sustancias relacionadas a 298,15 K y 1 bar de presión y a temperaturas más altas”, US Geol. Sobrevivencia, vol. 1452, 1978.[1]
  2. ^ ab Sigma Aldrich; Rdo. 2012-09-19
  3. ^ Krebs, Robert E.; Déjur, Rae (2006). La historia y el uso de los elementos químicos de nuestra tierra: una guía de referencia (2ª ed.). Westport, Connecticut: Greenwood Press. ISBN 978-0-313-33438-2.
  4. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2007). Holleman, Arnold F.; Fischer, Gerd (eds.). Lehrbuch der anorganischen Chemie (102., stark umgearbeitete und verbesserte Auflage ed.). Berlín Nueva York: Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.
  5. ^ Meyer, Gerd, ed. (1991). Síntesis de compuestos lantánidos y actínidos . Temas de química del elemento f. Dordrecht: Kluwer. ISBN 978-0-7923-1018-1.
  6. ^ GORYUSHKIN, VF; ASTÁJOVA, ES; POSHEVNEVA, AI; ZALYMOVA, SA (1989-12-19). "Resumen de ChemInform: dicloruro de holmio cristalino". ChemInform . 20 (51). doi :10.1002/chin.198951025. ISSN  0931-7597.
  7. ^ Sebastián, Jörg; Seifert, Hans-Joachim (7 de septiembre de 1998). "Cloruros ternarios en los sistemas ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K)". Acta Termoquímica . 318 (1): 29–37. doi :10.1016/S0040-6031(98)00326-8. ISSN  0040-6031.
  8. ^ Wells, Alejandro Frank (1991). Química estructural inorgánica . Publicaciones científicas de Oxford (5ª ed.). Oxford: prensa de Clarendon. ISBN 978-0-19-855370-0.
  9. ^ Milne, GWA (2 de septiembre de 2005). Productos químicos comercialmente importantes de Gardner: sinónimos, nombres comerciales y propiedades. John Wiley e hijos. ISBN 978-0-471-73661-5.

enlaces externos