El principio isohídrico es el fenómeno por el cual múltiples pares de ácido/base en solución estarán en equilibrio entre sí, unidos por su reactivo común: el ion hidrógeno y, por tanto, el pH de la solución. Es decir, cuando varios tampones están presentes juntos en la misma solución, todos están expuestos a la misma actividad de iones de hidrógeno. Por lo tanto, el pK de cada tampón dictará la relación de las concentraciones de sus formas base y ácida débil al pH dado, de acuerdo con la ecuación de Henderson-Hasselbalch .
Cualquier condición que cambie el equilibrio de uno de los sistemas de amortiguación también cambia el equilibrio de todos los demás porque los sistemas de amortiguación en realidad se amortiguan entre sí al desplazar iones de hidrógeno de un lado a otro.
El principio isohídrico tiene especial relevancia para la bioquímica in vivo donde hay múltiples pares de ácido/base en solución. El principio isohídrico simplificador proporciona dos conceptos importantes. Primero, todos los tampones en un sistema con múltiples tampones contribuyen al pH del sistema. En segundo lugar, el pH (en equilibrio) se puede calcular a partir de un sistema tampón individual independientemente de otros tampones presentes. Es decir, in vivo, conociendo la concentración de pCO 2 (ácido débil) y bicarbonato (base conjugada) y el pKa de ese sistema tampón, se puede calcular el pH independientemente de la presencia de otros tampones contribuyentes. La relevancia clínica es que los gases en sangre arterial a menudo miden directamente los niveles de CO 2 y el pH, pero los niveles de bicarbonato luego se calculan a partir de esa información, sin tener en cuenta otros tampones presentes [1].