En química , la isomería de enlace o isomería ambidentada es una forma de isomería en la que ciertos compuestos de coordinación tienen la misma composición pero difieren en la conectividad de su átomo metálico con un ligando .
Los ligandos típicos que dan lugar a isómeros de enlace son:
Ejemplos de isómeros de enlace son el [(NH 3 ) 5 Co-SCN] 2+ de color violeta y el [(NH 3 ) 5 Co-NCS] 2+ de color naranja . La isomerización del isómero S-enlazado al isómero N-enlazado ocurre intramolecularmente. [1]
El complejo cis - diclorotetrakis(dimetilsulfóxido)rutenio(II) ( RuCl 2 (dmso) 4 ) exhibe isomería de enlace de ligandos de dimetilsulfóxido debido al enlace S- vs. O. El trans -diclorotetrakis(dimetilsulfóxido)rutenio(II) no exhibe isómeros de enlace.
El isomería de enlace se observó por primera vez para el cloruro de nitropentaaminocobalto (III) , [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ . Este complejo catiónico de cobalto se puede aislar como cualquiera de los dos isómeros de enlace. En el isómero de color amarillo, el ligando nitro está unido a través del nitrógeno. En el isómero de enlace rojo, el nitrito está unido a través de un átomo de oxígeno. El isómero con enlace O a menudo se escribe como [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ . Aunque la existencia de los isómeros se conocía desde fines del siglo XIX, recién en 1907 se explicó la diferencia. [2] Más tarde se demostró que el isómero rojo se convertía en el isómero amarillo tras la irradiación con rayos UV. En este ejemplo particular, la formación del isómero nitro ( Co-NO 2 ) a partir del isómero nitrito ( Co-ONO ) ocurre mediante un reordenamiento intramolecular. [3]
