Un ion espectador es un ion que existe como reactivo y producto en una ecuación química de una solución acuosa . [1]
Por ejemplo, en la reacción de soluciones acuosas de carbonato de sodio y sulfato de cobre (II) :
El Na + y el SO2-4Los iones son iones espectadores ya que permanecen sin cambios en ambos lados de la ecuación. Simplemente "observan" la reacción de los otros iones y no participan en ninguna reacción, de ahí el nombre. [1] Están presentes en ecuaciones iónicas totales para equilibrar las cargas de los iones. Mientras que el Cu 2+ y el CO2-3Los iones se combinan para formar un precipitado de CuCO 3 sólido . En la estequiometría de reacción , los iones espectadores se eliminan de una ecuación iónica completa para formar una ecuación iónica neta. Para el ejemplo anterior esto produce:
Entonces: 2 Na + (ac) + CO2-3(ac) + Cu 2+ (ac) + SO2-4(ac) → 2 Na + (ac) + SO2-4(aq) + CuCO 3 (s) (donde x = ion espectador)
La concentración de iones espectadores solo afecta la longitud de Debye . Por el contrario, los iones determinantes del potencial , cuyas concentraciones afectan el potencial superficial (mediante reacciones químicas superficiales) así como la longitud de Debye.
Una ecuación iónica neta ignora los iones espectadores que formaban parte de la ecuación original. [1] Entonces, la ecuación iónica neta solo muestra los iones que reaccionaron para producir un precipitado. [1] Por lo tanto, la reacción iónica total es diferente de la reacción neta.