Indicador que sufre un cambio de color definido en un potencial de electrodo específico.
Un indicador redox (también llamado indicador de oxidación-reducción ) es un indicador que experimenta un cambio de color definido a un potencial de electrodo específico .
El requisito de un cambio de color rápido y reversible significa que el equilibrio de oxidación-reducción para un sistema redox indicador debe establecerse muy rápidamente. Por lo tanto, solo unas pocas clases de sistemas redox orgánicos pueden usarse con fines indicadores. [1]
Hay dos clases comunes de indicadores redox:
- complejos metálicos de fenantrolina y bipiridina . En estos sistemas, el metal cambia su estado de oxidación.
- Sistemas redox orgánicos como el azul de metileno . En estos sistemas, un protón participa en la reacción redox. Por ello, en ocasiones los indicadores redox también se dividen en dos grupos generales: independientes o dependientes del pH .
Los indicadores redox más comunes son los compuestos orgánicos . Ejemplo de indicador redox: La molécula 2,2'-bipiridina es un indicador redox. En solución, cambia de azul claro a rojo a un potencial de electrodo de 0,97 V.
independiente del pH
Depende del pH
Véase también
Referencias
- ^ Ram W. Sabnis; Erwin Ross; Jutta Köthe; Renate Naumann; Wolfgang Fischer; Wilhelm-Dietrich Mayer; Gerhard Wieland; Ernesto J. Newman; Charles M. Wilson (2009). "Reactivos indicadores". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a14_127.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ^ HEWITT, LF. "Potenciales de oxidación-reducción en bacteriología y bioquímica". Potenciales de oxidación-reducción en bacteriología y bioquímica. Ed. 6 (1950).
Enlaces externos
- Indicadores Redox. Características y aplicaciones
