Los ácidos binarios o hidrácidos son ciertos compuestos moleculares en los que el hidrógeno está unido a otro elemento no metálico . [1] Esto los distingue de otros tipos de ácidos con más de dos elementos constituyentes. Nótese que la naturaleza "binaria" de los ácidos binarios no está determinada por el número de átomos en una molécula, sino por la cantidad de elementos que contiene. Por ejemplo, el ácido sulfhídrico se cita como un ácido binario, aunque su fórmula es H 2 S.
Ejemplos de ácidos binarios:
Para un ácido binario dado donde el elemento X está unido a H, su fuerza depende de la solvatación del ácido inicial, la energía de enlace entre H y X, [1] la energía de afinidad electrónica de X y la energía de solvatación de X. [ cita requerida ] Las tendencias observadas en la acidez se correlacionan con las energías de enlace, cuanto más débil es el enlace HX, más fuerte es el ácido. Por ejemplo, hay un enlace débil entre el hidrógeno y el yodo en el ácido yodhídrico , lo que lo convierte en un ácido muy fuerte . [ cita requerida ]
En el caso más simple, los nombres binarios de ácidos se forman combinando el prefijo hidro- , el nombre del elemento no metálico no hidrógeno, el sufijo -ico y añadiendo ácido como segunda palabra. [1] Sin embargo, hay excepciones a esta regla, por ejemplo, el ácido hidrazoico, HN 3
Los ácidos binarios suelen contrastarse con los oxiácidos, que son ácidos que contienen oxígeno y otros compuestos. Sin embargo, otras categorías de ácidos siguen utilizándose ampliamente, incluidos los ácidos carboxílicos . Además, existen subcategorías de ácidos binarios, como los ácidos hidrohalógenos , que son ácidos binarios en los que X es uno de los halógenos .