En química , HOMO y LUMO son tipos de orbitales moleculares . Las siglas significan orbital molecular ocupado más alto y orbital molecular desocupado más bajo , respectivamente. HOMO y LUMO a veces se denominan colectivamente orbitales de frontera , como en la teoría de los orbitales moleculares de frontera .
La diferencia de energía entre HOMO y LUMO es la brecha HOMO-LUMO . Su tamaño se puede utilizar para predecir la resistencia y estabilidad de los complejos de metales de transición , así como los colores que producen en solución. [1] Como regla general, cuanto mayor sea la brecha HOMO-LUMO de un compuesto, más estable será el compuesto.
El nivel HOMO es para los semiconductores orgánicos aproximadamente lo que la banda de valencia máxima es para los semiconductores inorgánicos y los puntos cuánticos . Se puede hacer la misma analogía entre el nivel LUMO y el mínimo de la banda de conducción . [2]
En química organometálica, el tamaño del lóbulo LUMO puede ayudar a predecir dónde se producirá la adición de ligandos pi .
Un SOMO es un orbital molecular individualmente ocupado , como el HOMO medio lleno de un radical . [3] Esta abreviatura también puede extenderse a orbitales moleculares semiocupados .
Si existen, los orbitales moleculares en un nivel de energía por debajo del HOMO y un nivel de energía por encima del LUMO también desempeñan un papel en la teoría de los orbitales moleculares de frontera. Se denominan NHOMO por el orbital molecular ocupado siguiente al más alto y SLUMO por el segundo orbital molecular desocupado más bajo . [4] Estos también se conocen comúnmente como HOMO-1 y LUMO+1 respectivamente. [5]